Question

【題目】根據(jù)所學知識填寫下列空白。

（1）已知拆開1mol H－H鍵，1mol N－H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成1mol NH3的反應熱ΔH =__________________。

（2）氫氣的燃燒熱為286kJ/mol。寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式____________________________________________。

（3）某溫度下純水中的c(H+) = 1×10－6.5mol/L。若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)= 5×10－5mol/L，則由水電離出的c(H+) =__________mol/L。

（4）已知在第（3）問條件下，鹽酸的pH=a，氫氧化鋇的pH=b。若酸堿按體積比1:10混合后溶液顯中性，則a+b=_________。

（5）某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B=H＋+HB－, HB－ H＋+B2－。

已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是____________________________________。

Answer 1

【答案】 ΔH＝－46kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O ΔH＝－286kJ/mol 2×10－9 12 H2B第一步電離產(chǎn)生的H＋抑制了HB－的電離

【解析】(1)反應熱的焓變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，N2與H2反應生成NH3的反應方程式為N2 + 3H2 2NH3，則ΔH =946kJ/mol+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=－46kJ/mol，故答案為：－46kJ/mol；

(2)氫氣的燃燒熱為286kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O ΔH＝－286kJ/mol，故答案為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O ΔH＝－286kJ/mol；

(3)某溫度下純水中的c(H+) = 1×10－6.5mol/L，則Kw=1×10－6.5mol/L×1×10－6.5mol/L=1×10－13，若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)= 5×10－5mol/L，則c(OH-)= mol/L =2×10－9 mol/L，因此由水電離出的c(H+) =2×10－9mol/L，故答案為：2×10－9；

(4)已知在第(3)問條件下，鹽酸的pH=a，c(H+) =1×10－amol/L，氫氧化鋇的pH=b，c(H+) =1×10－bmol/L，則c(OH-)=1×10－(13-b)mol/L，若酸堿按體積比1:10混合后溶液顯中性，說明鹽酸與氫氧化鋇恰好完全反應，因此1×10－amol/L×V=1×10－(13-b)mol/L×10V，解得a+b=12，故答案為：12；

(5)0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，即c(H+) =0.01mol/L，在0.1 mol/L H2B溶液中存在H2B=H＋+HB－, HB－ H＋+B2－，H2B第一步電離產(chǎn)生的H＋抑制了HB－的電離，導致0.1 mol/L H2B溶液中c(H+) ＜0.11mol/L，故答案為：H2B第一步電離產(chǎn)生的H＋抑制了HB－的電離。