Question

A、B、C三種常見短周期元素，可以形成AB₂、C₂B、C₂B₂、C₂A、AB₃等化合物。已知B的離子和C的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A離子比B離子多一個(gè)電子層。完成下列問題。
(1)寫出C₂B₂的電子式________________。
(2)AB₃在常溫下為________態(tài)，其固體屬________晶體，AB₃的水化物，在低溫下和C₂B₂反應(yīng)生成一種正鹽和一種穩(wěn)定性較差的過氧化物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(3)C₂A屬于________晶體，其水溶液呈________性，用離子方程式說明理由_____________。
(4)AB₃在水化物跟C₂A溶液反應(yīng)的離子方程式為________________，此生成物與AB₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

Answer 1

(1)Na⁺Na⁺
(2)液 分子  Na₂O₂+H₂SO₄====Na₂SO₄+H₂O₂
(3)離子 堿  S^2-+H₂OHS^-+OH^-；HS^-+H₂OH₂S+OH^-
(4)2H⁺+S^2-H₂S↑  2H₂S+SO₂====3S↓+2H₂O

本題以推斷的形式考查元素及其化合物的有關(guān)內(nèi)容。由物質(zhì)的化學(xué)式和B、C、A電子層結(jié)構(gòu)已知條件可推斷AB₂、C₂B₂、C₂A、AB₃依次為SO₂、Na₂O₂、Na₂S、SO₃。Na₂O₂為離子化合物，SO₃在常溫下為液態(tài)，其固體屬分子晶體，H₂SO₄常溫下與Na₂O₂反應(yīng)是復(fù)分解的強(qiáng)酸制取弱酸，生成有弱酸性的H₂O₂。Na₂S為離子化合物，由于S^2-的水解使溶液顯弱堿性。Na₂S與H₂SO₄是制取H₂S氣體，生成的H₂S氣體可與SO₂反應(yīng)生成單質(zhì)S。