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2．類推的思維方式在化學學習與研究中經常采用，但類推得出的結論是否正確最終要經過實踐的驗證．以下類推的結論正確的是（　　）
A．由Cl2+H2O=HCl+HClO可推出F2+H2O=HF+HFO
B．HCl的水溶液是強酸，推出HF水溶液也是強酸
C．由2Fe+3Cl2=2FeCl3可推出2Fe+3I2=2FeI3
D．Na、K在屬于同一主族，化學性質相似，Na常溫下與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應

分析 A、F2與H2O反應反應生成HF和氧氣；
B、HF在水溶液中部分電離，是弱酸；
C、碘單質是弱氧化劑，所以Fe與I2反應只能生成FeI2；
D、根據K的性質比Na活潑來解答．

解答 解：A、因F2與H2O反應反應生成HF和氧氣：2F2+2H2O═4HF+O2，故A錯誤；
B、因HF的水溶液是弱酸，而不是強酸，故B錯誤；
C、碘單質是弱氧化劑，所以Fe與I2反應生成FeI2：Fe+I2═FeI2，故C錯誤；
D、因同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強，故K常溫下與水反應比Na常溫下與水反應更劇烈，故D正確；
故選D．

點評 舉出相反的事例，對于判斷類推類判斷中的錯誤判斷，可以說是一種簡便可行的有效方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在屬于醇類的是①⑦，屬于酚類的是③④⑤，屬于醚類的是②⑥，屬于同系物的是①與⑦、②與⑥、③與⑤與①，屬于同分異構體的是②和③、⑤和⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數與其電子層數相等，Y能分別與X、Z形成原子個數比為1：3的化合物，常溫下YX3是一種刺激性氣味的氣體．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＜Y＜W，而離子半徑：W＜Y＜Z
B．W的氯化物水溶液中滴加過量NaZ飽和溶液，可生成W的配合物用于冶金工業(yè)
C．由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D．已知YX3沸點遠高于YZ3，則Y-X鍵的鍵能高于Y-Z鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結論
A沸點高的物質制備沸點低的物質鈣置換出銣，或濃磷酸制備HI
B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高BCl3沸點低于AlCl3，CO2沸點低于SiO2
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．向FeCl2溶液中通入，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．FeCl3溶液跟過量氨水，Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸，Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
D．鈉與水的反應，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．下列說法不正確的是（　�。�
A．未使用催化劑，氧化產物有三種
B．使用催化劑，氧化產物主要是CO或者HCHO
C．CH3OH的燃燒熱大于676kJ•mol-1
D．2HCHO（g）+O2=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有機物命名正確的是（　�。�
A．
1，3，4-三甲苯		B．
2-甲基-1-丙醇		C．
2-甲基-2-氯丙烷		D．
2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質在指定條件下電離方程式正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶于水　Na2CO3═Na22++CO32-
B．Al（OH）3酸式電離　Al（OH）3═H++AlO2-+H2O
C．NaHS溶于水HS-的電離　HS-+H2O?H2S+OH-
D．NaHCO3在水溶液中電離　NaHCO3═Na++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸、和水等，某同學為了檢驗產品中的苯甲酸和硫酸，做了如下實驗．（已知H2SO3：K1=1.3×10-2   K2=6.3×10-8，苯甲酸：Ka=6.46×10-5，碳酸；K1=4.30×10-7  K2=5.61×10-11）限選試劑：0.1 mol•L-1BaCl2溶液，0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液，1.0 mol•L-1Na2CO3溶液，1.0mol•L-1NaHCO3溶液，1 mol•L-1HCl溶液，1 mol•L-1Na2SO3溶液，1 mol•L-1NaHSO3溶液．
實驗操作實驗現象及結論
①取粗產品于試管中，加入1.0 mol•L-1Na2CO3溶液，酯溶解度減小振蕩分層，用分液漏斗分液，得到水層加入0.1 mol•L-1BaCl2溶液白色沉淀生成，說明含有硫酸 
②�、俜磻蟮娜芤河谠嚬苤�，加入1 mol•L-1HCl溶液出現白色晶體，證明含有苯甲酸

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