Question

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取用CH3COOH與C2H5¹⁸OH發(fā)生反應(yīng)制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

CH₃COOH+H¹⁸OCH₂CH₃CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O

（2）濃硫酸的作用是：①

催化作用

；②

吸水作用

．
（3）實(shí)驗(yàn)中飽和Na₂CO₃溶液的作用是（填字母序號(hào)）

BC

．
A、中和乙酸和乙醇
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分層析出
D、加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，為了防止

倒吸

．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

分液

．
（6）在該實(shí)驗(yàn)中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成1mol乙酸乙酯？為什么？

不能；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底；

（7）下列描述能說明酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）

②④⑤

．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

Answer 1

分析：（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，該反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應(yīng)；
（2）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)；
（3）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（4）導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；
（5）分離互不相溶的液體，可用分液的方法分離；
（6）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
（7）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；

解答：解：（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，
故答案為：CH₃COOH+H¹⁸OCH₂CH₃CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O；
（2）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，
故答案為：催化作用；吸水作用；
（3）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；
故選BC；
（4）試管受熱不均，右端試管中的導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止碳酸鈉液體倒吸，便于乙酸乙酯流出，
故答案為：倒吸；
（5）分離乙酸乙酯時(shí)先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，
故答案為：分液；
（6）該實(shí)驗(yàn)中，若用1mol乙醇和1mol乙酸，在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)后，不能生成1mol乙酸乙酯，因?yàn)?br />生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol乙酸不能完全變成生成物，
故答案為：不能；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底；
（7）①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水，都表示正反應(yīng)速率，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯表示正反應(yīng)速率，生成1mol乙酸表示逆反應(yīng)速率，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明到達(dá)平衡，故②正確；
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸，都表示正反應(yīng)速率，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故⑤正確；
故選：②④⑤

點(diǎn)評：本題考查乙酸乙酯的制備，解答時(shí)須注意酯化反應(yīng)的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等．