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【題目】三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)（25℃）：

化學式

FeS

CuS

MnS

溶度積

6.3×10﹣18

1.3×10﹣36

2.5×10﹣13

下列有關說法中正確的是（　�。�
A.25℃時，CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25℃時，飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10﹣36 molL﹣1
C.因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D.除去某溶液中的Cu2+ ， 可以選用FeS作沉淀劑

【答案】D
【解析】A．當化學組成相似時，Ksp與溶解度成正比，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10﹣18，MnS的Ksp=2.5×10﹣13，所以FeS的溶解度小于MnS的溶解度，故A不符合題意；

B．CuS的Ksp=c（Cu2+）×c（S 2﹣） 求得c（Cu2+）= ×10﹣18mol/L．故B不符合題意；

C．CuS是難溶于水又難溶于強酸的固體，所以可以發(fā)生，故C不符合題意，

D．因為FeS的Ksp=6.3×10﹣18，CuS的Ksp=1.3×10﹣36所以加入FeS可以轉化為更難溶的CuS沉淀，故D符合題意；

所以答案是：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是

A. 1mol甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為9NA

B. 標準狀況下，22.4LCH2=CH2中含C-H數(shù)為4NA

C. 1mol分子式為C2H6O的物質，含O-H數(shù)一定是NA

D. 0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某公司設計的用于驅動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池示意圖如下，有關說法正確的是（　�。�

A.電池總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
B.電池工作時，OH﹣向正極移動
C.電極 2 發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e﹣=2H2O
D.電流由電極 1 經外電路流向電極2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下體積不變的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9k/mol，下列敘述正確的是

A. 4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出的熱量為905.9kJ

B. 平衡時V正(O2)=4/5V逆(NO)

C. 適當增大氧氣的濃度可以提高氨氣的轉化率

D. 降低壓強，正反應速率減小，逆反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半導體材料磷化硼(BP)可由BBr3和PBr3在高溫下合成�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在現(xiàn)代化學中，常利用______________(填“原子光譜”或“分子光譜”) 上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。

(2)基態(tài)P原子的價電子排布式為_______，同周期中第一電離能比P小的元素有_______種。

(3)在水中的溶解度BBr3_________PBr3(填“>”或“<”)，原因是____________________。

(4)一定溫度下PBr5能形成陰、陽離子個數(shù)比為1:1的導電熔體，陰陽離子均帶一個電位電荷，經測定其中P-Br鍵鍵長均相等。寫出該導電熔體中陽離子的電子式：_____________，其中P原子的雜化軌道類型是_____________________。

(5)已知磷化硼晶體中P原子作面心立方最密堆積，若某個P的原子坐標為(0,0,0)，則晶胞中其余P原子的坐標為______________ (寫出一個即可)，B原子填入四面體空隙中，B的原子坐標分別為（，，）、（，，）、（，，）、（，，），相鄰P原子和B原子核間距為dcm，則該晶體中每個B原子周圍有______個B原子與它距離最近，晶體密度為________g·cm-3 (NA表示阿 伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000molL﹣1的HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）．
請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ．
（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為 ．
（3）滴定至終點的顏色變化為 ．
（4）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為 ．

（5）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據記錄如下：
選取下述合理數(shù)據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為 （保留四位有效數(shù)字）．

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000molL﹣1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

①

25.00

0.00

26.29

②

25.00

1.00

31.00

③

25.00

1.00

27.31


（6）下列哪些操作會使測定結果偏高（填序號）．
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量。

（1）該反應的熱化學方程式為__________________________。

（2）下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據：

化學鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/(kJ/mol)

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱ΔH＝－d kJ/mol，白磷及其完全燃燒的產物結構如下圖所示，則上表中x＝______________________(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

（II）分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。

請回答下列問題：

（3）A的儀器名稱為_____________。

（4）如下圖所示，泡沫塑料板上面有兩個小孔，兩個小孔不能開得過大，其原因是____________；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是____________________。

（5）某學生實驗記錄數(shù)據如下：

實驗序號

起始溫度t1 ℃

終止溫度t2 ℃

鹽酸

氫氧化鈉

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)

依據該學生的實驗數(shù)據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________；

（6）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關元素周期系的敘述正確的是 (　　)

A. 元素周期系中ⅠA族元素又稱為堿金屬元素

B. 元素周期系中每一周期元素的種類均相等

C. 元素周期系的形成原因是核外電子排布的周期性變化

D. 每一周期的元素最外層電子數(shù)均是1→8，周而復始

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鈉及其化合物的敘述中，正確的是（ ）

A.Na2O、Na2O2都屬于堿性氧化物

B.鈉著火時可用干冰滅火

C.Na2O、Na2O2水溶液的成分相同

D.向碳酸鈉固體中滴加少量水，伴隨著吸熱現(xiàn)象

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