19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子的大小和粒子數(shù)目
B．在相同溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可看成相等的
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋
D．為與容量瓶的精度相匹配稱(chēng)量固體質(zhì)量時(shí)不應(yīng)用托盤(pán)天平

分析 A．固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積與粒子的大小和粒子數(shù)目有關(guān)；
B．相同溫度和壓強(qiáng)下，Vm相同，體積與微粒數(shù)目有關(guān)；
C．在燒杯中稀釋冷卻后轉(zhuǎn)移，量筒不需要洗滌；
D．配制一定濃度的溶液，利用天平稱(chēng)量固體質(zhì)量．

解答 解：A．固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積與粒子的大小和粒子數(shù)目有關(guān)，則1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子的大小，故A錯(cuò)誤；
B．相同溫度和壓強(qiáng)下，Vm相同，體積與微粒數(shù)目有關(guān)，則任何氣體粒子之間的距離可看成相等的，故B正確；
C．在燒杯中稀釋冷卻后轉(zhuǎn)移，量筒不需要洗滌，洗滌燒杯2～3次，故C錯(cuò)誤；
D．配制一定濃度的溶液，利用天平稱(chēng)量固體質(zhì)量，容量瓶、托盤(pán)天平均為配制溶液需要的儀器，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量的計(jì)算、溶液的配制為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$
（2）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是bd
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的氣體密度不發(fā)生變化
c．一定條件下，CO、H2和CH3CH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)生成1mol H2，同時(shí)生成1mol CH3OH
e．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（3）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①若容器容積不變，可增加甲醇產(chǎn)率的措施是降低溫度或及時(shí)分離甲醇．
②其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)．300℃時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完成250℃時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化示意圖．
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則 CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$  kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．25℃時(shí)，某一元酸（HB）對(duì)應(yīng)的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L NaB溶液中水電離的OH-濃度大于10-7 mol/L
B．NaB溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．NaB溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HB）+c（B-）
D．HB的電離方程式為：HB═H++B-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須十分重視安全和環(huán)保問(wèn)題．下列操作方法不符合上述要求的是（　�。�
A．鈉、鎂等金屬著火，不可用CO2滅火
B．在氣體發(fā)生裝置上點(diǎn)燃?xì)錃獾葰怏w時(shí)，必須先檢驗(yàn)氣體的純度
C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室
D．給試管中的液體加熱時(shí)，不停沿試管傾斜方向移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免液體暴沸傷人

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)氯氣及其化合物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氯氣能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價(jià)金屬氧化至最高價(jià)
B．干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色
C．除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過(guò)飽和食鹽水
D．因?yàn)槁葰庥卸�，所以可用于殺菌、消毒、漂�?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．32g氧氣和臭氧混合物中氧原子的物質(zhì)的量為2 mol
B．2mol的硫酸的摩爾質(zhì)量為196g/mol
C．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積由構(gòu)成氣體分子的大小決定
D．將58.5gNaCl溶于941.5g水中配成1mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鋁與硝酸汞溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+3Hg（NO3）2═2Al（NO3）3+3Hg，并指出氧化劑Hg（NO3）2、氧化產(chǎn)物Al（NO3）3．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取H2反應(yīng)的離子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，并用雙線(xiàn)橋標(biāo)明電子得失情況．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．NaX溶液的pH＞7，則可證明HX屬于弱電解質(zhì)
B．二氯化鐵溶液可以做電子工業(yè)中銅版的刻蝕液
C．實(shí)驗(yàn)室盛放NaF溶液不能用玻璃材質(zhì)的試劑瓶及玻璃塞
D．濃的硫化鈉溶液有強(qiáng)烈的臭味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)常見(jiàn)的三種酸．
（1）通常條件下，銅與稀鹽酸不反應(yīng)．但在如下兩種情況下能發(fā)生：
①向稀鹽酸中加入H2O2后，銅發(fā)生溶解．寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O；
②如圖，陽(yáng)極的反應(yīng)式Cu-2e-═Cu2+，
總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuCl2+H2↑
（2）寫(xiě)出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（3）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之反應(yīng)，化學(xué)方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2（g）↑，若被還原的硫酸是0.9mol，則消耗此濃硫酸的實(shí)際體積大于100mL（填“大于”或“小于”）．

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