Question

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)進行30s時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
• B、反應(yīng)進行80s時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
• C、反應(yīng)進行60s時，此時v（X）為0.001mol/（L?s），且保持不變
• D、反應(yīng)進行80s時，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L

Answer 1

考點：化學反應(yīng)速率的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：化學反應(yīng)速率專題

分析：經(jīng)60s達到平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，達到平衡之后，如外界條件不不變，則平衡狀態(tài)不變，正逆反應(yīng)速率相等，結(jié)合生成Z的物質(zhì)的量進行相關(guān)的計算．

解答： 解：A．由題意可知，經(jīng)60s達到平衡，則反應(yīng)進行30s時，肯定沒有達到平衡狀態(tài)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A正確；
B．經(jīng)60s達到平衡，則應(yīng)進行80s時，逆反應(yīng)速率與正反應(yīng)速率仍相等，故B錯誤；
C．經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，則v（Z）=

0.3mol 10L

60s

=0.0005mol/（L?s），則v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），此時為平均速率，不是瞬時速率，故C錯誤；
D．反應(yīng)進行80s時，X物質(zhì)的量濃度為

1mol-2×0.3mol

10L

=0.04mol/L，故D正確．
故選AD．

點評：本題考查化學平衡問題，題目難度不大，本題注意外界條件對化學平衡的影響，根據(jù)化學反應(yīng)速率之比等于化學質(zhì)量數(shù)之比計算反應(yīng)速率．