Question

20ml 1mol/LCH₃COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
（　　）

A、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

D、c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：n（CH₃COOH）=n（NaOH）=0.02L×1mol/L=0.04L×0.5mol/L=0.02mol，二者恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，以此解答該題．

解答：解：20ml 1mol/LCH₃COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，反應(yīng)生成CH₃COONa，CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），
醋酸鈉溶液中醋酸根離子易水解但較微弱，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），因CH₃COO^-部分水解，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握醋酸鈉的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意該題中二者恰好反應(yīng)，為易錯點，難度不大．