Question

由Fe₂O₃、CuO、A1、C中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：

（1）混合氣體Y中兩種氣體的化學(xué)式是

NO、CO₂

，反應(yīng)①中生成混合氣體X的化學(xué)方程式是

C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

．
（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象說(shuō)明，一定不含有的物質(zhì)是

Al

，不能確定是否含有的物質(zhì)是

Fe₂O₃

；
（3）為進(jìn)一步確定樣品中的未知物質(zhì)，可以用上述反應(yīng)過(guò)程中的溶液，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定，方法是：

取溶液A少許，向其中加入KSCN溶液，若溶液變紅色，說(shuō)明樣品中含有Fe₂O₃；若溶液不變紅色，說(shuō)明樣品中沒(méi)有Fe₂O₃

．

Answer 1

分析：能與Fe₂O₃、CuO、C、Al物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，可以與C、Al單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原為SO₂，C被氧化為CO₂，Al被氧化為Al³⁺；如果是濃硝酸，則兩種氣體是CO₂和NO₂，其變化與加濃硫酸的反應(yīng)相同．無(wú)論是那種濃酸均可以使兩種氧化物Fe₂O₃、CuO轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的鹽．
所以X為SO₂和CO₂或者CO₂和NO₂．
（1）氣體X與水反應(yīng)得Y為兩種氣體的混合物，則其中一種為NO₂，氣體Z為NO、CO₂混合物，則濃酸為濃硝酸．
（2）無(wú)論加什么濃酸（硫酸和硝酸），溶液A中都可能含有Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺三種金屬陽(yáng)離子．向溶液A中加入過(guò)量的NaOH溶液，可轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃和Cu（OH）₂沉淀析出，如果有Al³⁺，則可轉(zhuǎn)化為ALO₂^-離子，溶液C通入CO₂后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Al（OH）₃．
向溶液A中加過(guò)量Fe粉，得B溶液和兩種固體，且一種固體為紅色（Cu），另一種就是過(guò)量的Fe粉．
根據(jù)上述分析可知，樣品中一定沒(méi)有Al，一定有CuO和C，不能確定是否有Fe₂O₃．
（3）不能確定是否有Fe₂O₃，若有則溶液A中含有Fe³⁺，用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液A中是否含有Fe³⁺，據(jù)此設(shè)計(jì)．

解答：解：（1）氣體X與水反應(yīng)得Y為兩種氣體的混合物，則其中一種為NO₂，氣體Z為NO、CO₂混合物，則濃酸為濃硝酸．
反應(yīng)①中生成混合氣體X的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
故答案為：NO、CO₂；C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）無(wú)論加什么濃酸（硫酸和硝酸），溶液A中都可能含有Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺三種金屬陽(yáng)離子．向溶液A中加入過(guò)量的NaOH溶液，可轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃和Cu（OH）₂沉淀析出，如果有Al³⁺，則可轉(zhuǎn)化為ALO₂^-離子，溶液C通入CO₂后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Al（OH）₃．
向溶液A中加過(guò)量Fe粉，得B溶液和兩種固體，且一種固體為紅色（Cu），另一種就是過(guò)量的Fe粉．
根據(jù)上述分析可知，樣品中一定沒(méi)有Al，一定有CuO和C，不能確定是否有Fe₂O₃．
故答案為：A1； Fe₂O₃．
（3）不能確定是否有Fe₂O₃，若有則溶液A中含有Fe³⁺，用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液A中是否含有Fe³⁺．方法是取溶液A少許，向其中加入KSCN溶液，若溶液變紅色，說(shuō)明樣品中含有Fe₂O₃；若溶液不變紅色，說(shuō)明樣品中沒(méi)有Fe₂O₃．
故答案為：取溶液A少許，向其中加入KSCN溶液，若溶液變紅色，說(shuō)明樣品中含有Fe₂O₃；若溶液不變紅色，說(shuō)明樣品中沒(méi)有Fe₂O₃．

點(diǎn)評(píng)：無(wú)機(jī)推斷題為主體的綜合題，主要考查金屬單質(zhì)、金屬氧化物、非金屬單質(zhì)的性質(zhì)．本題綜合性強(qiáng)，涉及知識(shí)面廣，難度較大．