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【題目】2010年喬治華盛頓大學Licht和他的合作者設計的捕獲二氧化碳的電化學部分裝置如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
B.陰極的電極反應為：CO2+4e﹣=C↓+2O2﹣
C.陽極的電極反應為：2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2↑+O2↑
D.陰極上每通過4mole﹣ ， 陰極區(qū)有1molCO2參與反應

【答案】C
【解析】解：A．由裝置圖可知為電解池，電能轉化成化學能，故A錯誤；
B．a極與電源負極相連為陰極，則二氧化碳得電子發(fā)生還原反應，反應為：3CO2+4e﹣=2CO32﹣+C↓，故B錯誤；
C．b極與電源正極相連為陽極發(fā)生氧化反應，反應為：2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2↑+O2↑，故C正確；
D．由陰極反應為：3CO2+4e﹣=2CO32﹣+C↓，則陰極上每通過4mole﹣ ， 陰極區(qū)有3molCO2參與反應，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行過濾操作時應選用的一組儀器及用品是

A．玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺

B．濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒

C．漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙

D．燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺、漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，向某V L的密閉容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），發(fā)生反應：
H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=﹣26.5kJmol﹣1 ，
測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示．請回答下列問題：

（1）V=L．
（2）該反應達到最大限度的時間是S，該時間內平均反應速率v（HI）=mol/（Ls）．
（3）該反應達到平衡狀態(tài)時，（填“吸收”或“放出”）的熱量為kJ．
（4）判斷該反應達到平衡的依據(jù)是（填序號）．①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等 ②H2、I2、HI的濃度比為1：1：2
③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化④該條件下正、逆反應速率都為零
⑤混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化 ⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式或離子方程式正確的是

A. 1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O

B. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

C. 乙醛溶液中加入新制堿性Cu(OH)2懸濁液并加熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－CH3COO－+Cu2O↓+3H2O

D. 向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有下列性質的有機化合物中同分異構體數(shù)目最多的是（不考慮立體異構）（　�。�

選項

A

B

C

D

分子式

C4H8Cl2

C5H10O2

C4H8O2

C9H12

類別

含氯化合物

羧酸

酯

含有苯環(huán)的烴

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 常溫下，pH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的電離程度不相同

B. 反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

C. 向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，說明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

D. 向盛有KI3溶液(I3-I2＋I-)的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能大量共存于同一溶液中的離子組是

A. Ca2+、NO3—、Cl—

B. Ba2+、K+、SO42—

C. Na+、Mg2+、OH—

D. H+、Cl—、OH—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“粗鹽提純”的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是

A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內加熱

B．開始析出晶體后再用玻璃棒攪拌

C．待水分完全蒸干后停止加熱

D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1,2 －二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2 －二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。

蒸餾燒瓶a中反應原理如下：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

可能存在的主要副反應有：①乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。②濃硫酸將乙醇脫水炭化。有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g．cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

-130

9

-116

回答下列問題：

（1）要盡可能迅速地把蒸餾燒瓶a的反應溫度提高到170℃左右，其最主要目是______________。（填正確選項前的字母）

a．引發(fā)反應

b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發(fā)

d．減少副產物乙醚生成

（2）制備1,2-二溴乙烷的化學反應方程式_____________________________。反應類型為______________________。

（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：_______________________________。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是：_________________________________。容器d中NaOH溶液的作用是：_________________________________。

（5）將粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在______層（填“上”、“下”）；

（6）若產物中有少量未反應的Br2，最好用_______洗滌除去。（填正確選項前的字母）

a．水

b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液

d．乙醇

（7）若產物中有少量副產物乙醚。可用 _______________________ 的方法除去。

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