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下列與化學反應能量變化相關的敘述，正確的是(     )
A．反應熱就是反應放出的熱量
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．化學反應中的焓變僅含化學鍵斷裂和形成的能量變化
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H，在光照和點燃條件下反應，△H相同
D

試題分析：反應熱是指反應前后的能量變化，有放熱和吸熱兩種，A錯誤；反應速率與放熱和吸熱無關，B錯誤；化學反應中的焓變不僅與化學鍵的形成、斷裂有關，還與物質的狀態(tài)有關，C錯誤；根據蓋斯定律，反應熱只與反應始末狀態(tài)有關，與反應的條件無關，所以D正確；故選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，把下列物質分別加入裝有水的錐形瓶里，立即塞緊帶有U形管的塞子，已知U形管內預先裝有少量水(為方便觀察，預先將水染成紅色)，結果U形管左邊液面升高，則加入的物質可能是(　　)。
A．NaOH固體B．濃硫酸C．NH4NO3晶體D．Na2O2固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據以下3個熱化學方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝－a kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　     ΔH＝－b kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)     ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均為正數)
對a、b、c三者大小關系的判斷正確的是(　　)
A．a>b>cB．a>c>bC．c>b>aD．b>a>c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，H2SO4(濃，aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m kJ·mol－1。下列說法正確的是  (　　)。
A．上述熱化學方程式中的化學計量數表示分子個數
B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
D．|ΔH1|>|ΔH2|

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述不正確的是
A．對于一個確定的反應來說，平衡常數的數值越大，反應限度越大
B．鋁熱反應會放出大量的熱，因此常溫下就能順利發(fā)生
C．碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產生氨氣，碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大
D．對于化學反應COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．生成物總能量一定低于反應物總能量
B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C．反應是放熱反應還是吸熱反應，由生成物與反應物的焓值差決定
D．同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上采用NH3作還原劑脫氮原理為：
NO(g)NO2(g)2NH3(g)  2N2(g)3H2O(g)，
煙氣以一定的流速通過，測量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣效率，右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，判斷以下分析正確的是
A．上述反應的正反應為吸熱反應
B．催化劑①、②分別適合于250℃和450 ℃左右脫氮
C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高
D．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH2。其他條件不變時，增加反應物的量，則下列判斷正確的是(　 　)
A．ΔH1增大，ΔH2減小 B．ΔH1增大，ΔH2增大
C．ΔH1減小，ΔH2減小 D．ΔH1不變，ΔH2不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工 農業(yè)生產、生活中有著重要作用，

（1）上圖是N2(g)和H2(g)反應生成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：                                                        。
（2）若已知下列數據：
化學鍵
H－H
N≡N
鍵能/kJ·mol－1
435
943
 
試根據表中及圖中數據計算N-H的鍵能         kJ·mol－1。
（3）合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后E1和E2的變化是：E1               ，E2______，
△H       (填“增大”、“減小”、“不變”)。
（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH3(g)+3O2(g)＝ 2N2(g)+6H2O(g) ；△H1＝akJ·mol-1
N2(g)+O2(g)＝2NO(g)；       △H2＝bkJ/mol
若1mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱△H3＝       kJ/mol（用含a、b的式子表示）。

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