1mol H2SO4中含
 
個氫原子，
 
molO．
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)物質(zhì)的構成來分析分子中的原子的物質(zhì)的量，再由N=n×NA來計算微粒的個數(shù)．
解答： 解：因1個H2SO4分子中含有1個S原子、2個H原子、4個O原子，則1molH2SO4中含1molS原子、2molH原子、4molO原子，H原子的個數(shù)為2×NA=1.204×1024，
故答案為：1.204×1024；4．
點評：本題考查物質(zhì)的量的簡單計算，明確物質(zhì)的構成及微粒數(shù)與物質(zhì)的量的關系即可解答，屬于基礎性習題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）十D（s），達到平衡時C的濃度為1.2mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是（　�。�
A、4 mol A+2 mol B
B、3 mol C+1 mol D+l mol B
C、3 mol C+0.8 molD
D、1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.2 mol D

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科目：高中化學 來源： 題型：

有9種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧乙醇⑨苯酚．其中既不能與溴水反應而褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
A、①②③⑤B、④⑥⑦⑧
C、①④⑥⑦D、②③⑤⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應：L（固）+aG（氣）?bR（氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)．據(jù)此可判斷上述反應是
 
　（填吸熱或放熱），a
 
 b （填大于或小于）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在①H2O、②HCHO、③SO3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦HCl、⑧C2H2分子中：
（1）全部以非極性鍵結合的非極性分子是
 
．（填序號 下同）
（2）全部以極性鍵相結合，具有直線型結構的非極性分子是
 
．
（3）中心原子為sp3雜化的極性分子
 
．
（4）中心原子為sp2雜化的極性分子
 
．
（5）既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液用石蕊試液試驗顯紅色，用甲基橙試液顯黃色，則該溶液的pH值（　　）
A、PH＜5
B、4.4＜PH＜5
C、PH＞8
D、3.1＜PH＜4.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用洗滌過，并已檢查不漏水的滴定管進行如下操作：①往滴定管內(nèi)注入標準液；②用標準液潤洗滴定管；③滴定；④滴加指示劑于待測液中．正確的操作順序是（　�。�
A、①②③④B、③①②④
C、④①②③D、②①④③

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序為（　�。�
A、⑤②①④③
B、③②⑤④①
C、⑤④②③①
D、⑤②①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究碳氧化物的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，
已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-677kJ?mol-1以CO2和H2為原料合成甲醇的熱化學方程式為
 
，能使該合成平衡體系中
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的措施有
 
（任寫一條）；
（2）工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇化學方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
①在容積為1L的密閉容器中充入1molCO，實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量和溫度的關系如下表，則該正反應的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）；
溫   度300℃400℃500℃
n（甲醇）/mol0.210.170.11
②在恒容容器中合成甲醇，當溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉(zhuǎn)化率與
n(H2)
n(CO)
的起始組成比的關系如圖所示．已知容器體積1L，起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol，據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是
 
，利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算該反應在對應溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；
（3）甲醇燃料電池在堿性介質(zhì)中工作時的正極電極反應式為：
 
，當6.4g甲醇完全反應時有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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