【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 鎂條投入濃硫酸中：Mg+2H+=Mg2++H2↑

B. 用惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 向硫酸鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D. 向偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

【答案】D

【解析】

A. 鎂條投入濃硫酸中發(fā)生反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，濃硫酸不能拆，Mg+2H2SO4(濃) =Mg2++ SO2↑+ SO42-+2H2O，故A錯(cuò)；B. 用惰性電極電解氯化鋁溶液：

2Al 3++6Cl-+6H2O3H2↑+3Cl2↑+2 Al (OH)3，故B錯(cuò)；C. 向硫酸鐵溶液中加入銅粉：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)；D. 向偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煙氣中主要污染物SO2、NOx,為消除排放，保護(hù)環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色可持續(xù)發(fā)展。

處理方法一:煙氣經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NO的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H2

SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3

(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_________。

(2) 室溫下，進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量恒定，改 變通入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3):nNO)的變化見圖。說(shuō)明預(yù)處理過(guò)程中NO2的物質(zhì)的量變化的原因_______，在反應(yīng)中SO2的物質(zhì)的量幾乎不發(fā)生變化的原因是_______________。

(3)在一定條件下，SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3<0，在一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中充入4molSO2(g)和1molO3(g),5min時(shí)，測(cè)得容器中SO3(g)的物質(zhì)的量為0.5mol。

①0-5min內(nèi)，用SO2表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)________。

②下列說(shuō)法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

a.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolSO2同時(shí)生成nmolSO3

b.SO3和O2的物質(zhì)的量濃度之比1:1

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d.混合氣體的密度不變

e.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

處理方法二: 也可采用NaClO2溶液作為吸收劑對(duì)煙氣進(jìn)行處理。在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫(S)、脫硝(N)的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示。

(4) 由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(5) 反應(yīng)ClO2-+2SO32-2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，需消耗50 mL 8 mol/L的氫氧化鈉溶液，則燃燒1mol無(wú)水乙醇放出的熱量不可能是（ ）

A. 10Q B. 5Q～10Q C. 大于10Q D. 5Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法中，正確的是

A. X和Y最多可形成4種化合物

B. YZ2分子的空間構(gòu)型是V形

C. W和Z形成的共價(jià)化合物WZ4在常溫下是固體

D. W、X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中，W的氫化物沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)使生活更美好，下列認(rèn)識(shí)不合理的是（ ）

A.垃圾分類回收有利于保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源

B.大力推廣公共交通使用新能源汽車

C.研制合成新藥物為生命健康提供保障

D.制作計(jì)算機(jī)芯片的材料硅是一種金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)。下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2 >IO3- >I2

B. 一定條件下， I-與IO3-反應(yīng)可能生成I2

C. 途徑Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3

D. 向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。

（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：

① 由圖1可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為__________________。

已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶1時(shí)脫氮效果最佳，若生成1molN2時(shí)反應(yīng)放出的熱量為QkJ。此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

② 圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為________________。

（2）改善能源結(jié)構(gòu)是治理霧霾問(wèn)題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚，其反應(yīng)原理為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g)　ΔH，已知在一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、投料比的變化曲線如圖3所示。

① a、b、c按由大到小的順序排序?yàn)?/span>____________；ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。

②在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

A. 一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小 B. 容器的壓強(qiáng)增大 C. 化學(xué)平衡常數(shù)K值減小 D. 逆反應(yīng)速率先增大后減小 E. 混合氣體的密度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：一定條件下，向A、B兩個(gè)恒容密閉容器中分別加入等量的X（容器內(nèi)所有物質(zhì)均為氣體），測(cè)得A、B容器中X的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. A.B容積相同，但反應(yīng)溫度不同．且溫度：A>B

B. A、B反應(yīng)溫度相同，但容積不同，且容積：A>B

C. a，b，c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平均相對(duì)分子質(zhì)量：b>c>a

D. t2-t3時(shí)間段內(nèi)，A、B兩容器中平均反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖， 圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無(wú)水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。

已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

溴

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

紅棕色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.18

0.71

3.10

沸點(diǎn)/℃

78.5

131.4

34.6

58.8

熔點(diǎn)/℃

-114.3

9.79

- 116.2

-7.2

水溶性

混溶

難溶

微溶

可溶

（1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃左右的原因是______________________________。

（2）安全瓶b在實(shí)驗(yàn)中有多重作用。其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：_______________________________；如果實(shí)驗(yàn)時(shí)d裝罝中導(dǎo)管堵塞，你認(rèn)為可能的原因是_______________________________________________；安全瓶b還可以起到的作用是__________________。

（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________________。

（4）除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為___________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是_____________ （填字母）。

A．重結(jié)晶 B．過(guò)濾 C．蒸餾 D．萃取

（5）實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是____________________________。

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