離子的檢驗方法：
（1）SO42-
 

（2）H+
；
（3）Na+
；
（4）OH-
；
（5）Cl-
；
（6）NH4+
 
．
考點：常見陰離子的檢驗,常見陽離子的檢驗
專題：
分析：（1）在檢驗SO42-時，加入氯化鋇之前要先加鹽酸以排除CO32-離子的干擾；
（2）含有大量氫離子的溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅；
（3）鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色；
（4）含有大量氫氧根離子的溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)；
（5）加入硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子；
（6）根據(jù)氨氣為堿性氣體設(shè)計實驗方法．
解答： 解：（1）在檢驗SO42-時，加入氯化鋇之前要先加鹽酸以排除CO32-離子的干擾．即先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有SO42-，
故答案為：先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有SO42-；
（2）含有大量氫離子的溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故答案為：用潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在紫色石蕊試紙上，若試紙變紅，則證明含有氫離子；
（3）鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色，若燃燒某種溶液顯示焰色反應(yīng)為黃色，則證明含有鈉離子，故答案為：焰色反應(yīng)；
（4）含有大量氫氧根離子的溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)，故答案為：用潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在紫色石蕊試紙上，若試紙變藍(lán)，則證明含有氫氧根離子；
（5）實驗室對溶液中氯離子的檢驗方法是：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果由白色沉淀生成則可判斷原溶液中存在氯離子，故答案為：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果由白色沉淀生成則可判斷原溶液中存在氯離子；
（6）銨根離子的檢驗方法是：加入堿性較強(qiáng)的溶液并加熱，如果能生成使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)的氣體，則可證明銨根離子的存在，故答案為：加入堿性較強(qiáng)的溶液并加熱，如果能生成使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)的氣體，則可證明銨根離子的存在．
點評：本題主要考查了常見陰離子和陽離子的檢驗，掌握常見離子的檢驗方法是解答的關(guān)鍵，注意排除其它離子的干擾，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、1 mol 氫
B、1 mol O
C、1 mol CO2
D、1 mol水分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某同學(xué)欲配制100mL 0.20mol?Lˉ1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的過程及示意圖1：

①儀器X的名稱是
 
．
②操作1中，應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量是
 
g．
③操作4稱為定容，由于該同學(xué)觀察方法不正確，將導(dǎo)致所配溶液濃度
 
（填“偏低”、“偏高”、“無影響”）
（2）為實現(xiàn)金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應(yīng)并收集生成的氣體，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖2所示發(fā)生裝置．
①Y液體可以選用
 
．
A．酒精    B．煤油     C．四氯化碳
②在此實驗裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是要除去雜質(zhì)而加入的試劑，其中正確的組別是（　�。� 
XYZ
AFeCl2溶液　FeCl3KSCN溶液
BFe粉　　A1粉　NaOH溶液
CFe2（SO4）3溶液　FeS04C12
D　　
FeCl2溶液　　		CuCl2Zn粉
A、A、B、B、C、C、D、D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B、H2O+H2O?OH-+H3O+
C、CO2+H2O?H2CO3
D、CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實驗：①取20.0mL該溶液，加入32.5mL 4.00mol?L-1NaOH溶液加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，無刺激氣味氣體生成．過濾、洗滌、干燥，得沉淀2.03g．再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c（OH-）=0.2mol?L-1；
②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g．關(guān)于原溶液組成結(jié)論正確的是（　　）
A、一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+
B、一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+
C、c（Mg2+）為1.75 mol?L-1，c（Na+）為1.50 mol?L-1，
D、c（Cl-）為5.00 mol?L-1，c（Al3+）為1.00 mol?L-1，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中不正確的是（　�。�
A、分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水
B、蒸餾操作時，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸
C、過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上
D、萃取操作時，可以選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，主要用于合金、催化劑等高技術(shù)產(chǎn)業(yè)．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)
依次為：
①Ni（s）+4CO（g）
50℃
Ni（CO）4（g）△H1＜0
②Ni（CO）4（g）
230℃
Ni（s）+4CO（g）
完成下列填空：
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)①中Ni（CO）4的產(chǎn)率，可采取的措施有
 
．
（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni（CO）4，粗鎳（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）若反應(yīng)②達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡時
 
（填序號）．
a．Ni的質(zhì)量增大  b．平衡常數(shù)K增大  c．CO的濃度減小  d．v逆[Ni（CO）4]增大
（4）鑭鎳合金可大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物，其化學(xué)式可近似地表示為LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均可看作是零），它跟NiO（OH）可組成鎳氫可充電電池：LaNi5H6+6NiO（OH）
放電
充電
LaNi5+6Ni（OH）2．該電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．市面上出售的標(biāo)稱容量為2000mAh的1節(jié)鎳氫電池的鑭鎳合金中至少應(yīng)含有
 
g金屬鎳．（保留三位有效數(shù)字；已知1mol電子轉(zhuǎn)移時所通過的電量為1法拉第，1法拉第電量為96500庫侖或安培秒．）
（5）硫酸鎳銨[（NH4）mNi（SO4）n?xH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域．某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實驗：I．準(zhǔn)確稱取2.1550g樣品，配制成100.00mL溶液A；Ⅱ．準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol?L-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；Ⅲ．另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的Ni2+含量將
 
（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．
②通過計算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在298K、101kPa時，充分燃燒一定量的丁烷，放出熱量Q kJ（Q＞0），經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol?L-1的KOH溶液100mL，恰好生成對應(yīng)的酸式鹽．則此條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16Q kJ?mol-1
B、C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-8Q kJ?mol-1
C、C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-8Q kJ?mol-1
D、C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-16Q kJ?mol-1

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