下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是

A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

C

解析試題分析：要對(duì)各組所給的各種物質(zhì)進(jìn)行合理分析，將其中一種與其他的反應(yīng)只要每次現(xiàn)象不同就可以區(qū)分，則
A中硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，首先鑒別出來。硫酸銅和氫氧化鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，進(jìn)而鑒別出來氫氧化鉀。氫氧化鉀和硝酸鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂進(jìn)而鑒別出來硝酸鎂，剩余的是鹽酸，可以鑒別。
B、

 
NaBr
AgNO3
 HCl
 Na2CO3
NaBr
 無現(xiàn)象
淺黃色沉淀
 無現(xiàn)象
 無現(xiàn)象
 AgNO3
 淺黃色沉淀
 無現(xiàn)象
 白色沉淀
 白色沉淀
 HCl
 無現(xiàn)象
白色沉淀
 無現(xiàn)象
 有氣體產(chǎn)生
 Na2CO3
 無現(xiàn)象
白色沉淀
 有氣體產(chǎn)生
 無現(xiàn)象
由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分布進(jìn)行的，則二者的滴加順序不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，可以鑒別。
C、
      •  
        		 H2SO4
        		 NaCl
        		 Na2SO4
        		 Na2CO3
         H2SO4
        		 無現(xiàn)象
        		 無現(xiàn)象
        		 沉淀、氣體
        		 產(chǎn)生氣體
         NaCl
        
			
        
			
			
        
		
	

		

		





			
		
		
				
        
				練習(xí)冊系列答案
		
        
		
				
			

					
        
				相關(guān)習(xí)題
			
        
						
		
        
			
        
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
        

						
        下列能夠檢驗(yàn)出KI溶液中含有Br－的實(shí)驗(yàn)是
        A．加入足量的新氯水，溶液顏色變深，則含有Br－ 
        B．加入KMnO4酸性溶液，溶液顏色褪去，則含有Br－ 
        C．加入少量的碘水，再加入CC14振蕩，CC14層有色，則含有Br－ 
        D．加入足量FeC13溶液，用CC14萃取后，在水層中加入足量氯水，再用CC14萃取后有機(jī)層呈紅棕色， 
        則含有Br－
        

			
        

			
        
			查看答案和解析>>		
        
				
		
        
			
        
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
        

						
        下列除雜方法合理的是 
        A．C2H6中混有的C2H4，可以將混合氣體先通過溴水，然后用堿石灰干燥 
        B．CaCO3中混有的少量NaHCO3，可以用加熱的方法除去 
        C．乙烯中混有的SO2氣體，可以通過酸性高錳酸鉀溶液除去 
        D．H2S中混有的水蒸氣，可以用濃硫酸除去 
        

			
        

			
        
			查看答案和解析>>		
        
				
		
        
			
        
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
        

						
        下列常用的混合物分離或提純操作中，需使用冷凝器的是                                  
        A．過濾 B．蒸發(fā) C．蒸餾 D．分液 
        

			
        

			
        
			查看答案和解析>>		
        
				
		
        
			
        
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
        

						
        已知甲、乙的某些性質(zhì)如下： 
        物質(zhì)
                 		密度/(g·mL－1)
                 		沸點(diǎn)
                 		溶解性
         
        甲
                 		0.893
                 		78.5℃
                 		能溶于水且溶于乙
         
        乙
                 		1.220
                 		100.7℃
                 		能溶于水且溶于甲
         
        將甲、乙兩種有機(jī)物組成的混合物進(jìn)行分離,則應(yīng)采取的分離方法是（  ）
        A.蒸餾            B.干餾           C.分液            D.過濾
        

			
        

			
        
			查看答案和解析>>		
        
				
		
        
			
        
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
        

						
        乙烯中混有SO2氣體，欲除去SO2，得到較純凈的乙烯，最好依次通過下列哪組試劑的洗氣瓶(    ) 
        A．酸性KMnO4溶液、濃H2SO4 B．溴水、濃H2SO4 
        C．濃H2SO4、酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液、濃H2SO4 
        

			
        

			
        
			查看答案和解析>>		
        
				
		
        
			
        
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
        

						
        海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

        提示：①M(fèi)gCl2晶體的化學(xué)式為MgCl2·6H2O；
        ②MgO的熔點(diǎn)為2852oC，無水MgCl2的熔點(diǎn)為714oC。
        （1）操作②的名稱是________、________、過濾。
        （2）試劑a的名稱是_______________________。
        （3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟_____________________________
        _________________________________________________________________________。
        （4）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來制取鎂單質(zhì)；而不采用：加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是_______________________________。
        （5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明下列情況下使用玻璃棒的目的；
        過濾時(shí)：__________________________、蒸發(fā)時(shí)：________________________
        

			
        

			
        
			查看答案和解析>>		
        
				
		
        
			
        
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
        

						
        粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進(jìn)行綜合利用的流程如下：

        （1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應(yīng)式有：             和Cu-2e-= Cu2+。
        （2）焙燒陽極泥時(shí)，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是         ，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有            （填化學(xué)式）。
        （3）操作I的主要步驟為           ，操作Ⅱ的名稱是                。
        （4）寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式                                                    。
        （5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法                              。
        （6）已知298K時(shí)，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用                                                。
        

			
        

			
        
			查看答案和解析>>		
        
				
		
        
			
        
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
        

						
        利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下：

        已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
        5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
        （1）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有     。
        （2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品                。
        （3）實(shí)驗(yàn)室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：
        步驟1：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
        步驟2：用0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40 mL。
        步驟3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。
        步驟4：過濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
        則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為     。（寫出計(jì)算過程）
        （4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應(yīng) 液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其變化趨勢的原因可能為         。
        

			
        

			
        
			查看答案和解析>>		
        
			
	
        
		
        


        同步練習(xí)冊答案