Question

【題目】下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是

A.已知石墨，金剛石，，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.已知，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量

C.HCl和NaOH反應的中和熱為，則和反應的中和熱

D.已知I2(g)+H2(g)==2HI(g) △H1；I2(s)+H2(s)==2HI(g) △H2 則

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，說明金剛石能量高，說明金剛石比石墨更不穩(wěn)定，故A錯誤；

B．由H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol可知則2mol氟化氫氣體分解成1mol氫氣和1mol氟氣吸收270kJ熱量，故D錯誤；

C. HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJmol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反反應生成硫酸鋇難溶于水，生成硫酸鋇過程放熱，所以反應的焓變△H＜2×（-57.3）kJmol-1，反應的中和熱是強酸強堿稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，故C錯誤；

D. I2（g）+H2（g）═2HI（g）為放熱反應，△H1＜0；I2（s）+H2（g）═2HI（g）為吸熱反應，△H2＞0；△H2＞△H1，故D正確；
故選：D。