Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10N_A
• B、28gC₂H₄所含共用電子對(duì)數(shù)目為4N_A
• C、1L0.1mol?L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲烷分子中含有10個(gè)質(zhì)子，1mol甲烷中含有10mol質(zhì)子；
B．乙烯分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I、1個(gè)碳碳雙鍵，總共含有6個(gè)共用電子對(duì)；
C．乙酸為弱酸，溶液中只能部分電離出氫離子；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇的狀態(tài)為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．1mol甲烷中含有10mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為10N_A，故A正確；
B．28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烯分子中含有2mol碳碳共用電子對(duì)、4mol碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，總共含有6mol共用電子對(duì)，所含共用電子對(duì)數(shù)目為6N_A，故B錯(cuò)誤；
C．1L0.1mol?L^-1乙酸溶液中含有溶質(zhì)乙酸0.1mol，由于醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫離子，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，H⁺數(shù)小于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L乙醇的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．