17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數(shù)目為NA
B．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
C．0.1 mol•Lˉ1 CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數(shù)目為0.2NA
D．136g熔融的KHSO4中含有2NA個(gè)陽(yáng)離子

分析 A、一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體；
B、反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘；
C、溶液體積不明確；
D、硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下只能電離為鉀離子和硫酸氫根離子．

解答 解：A、一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘，故當(dāng)生成3mol碘單質(zhì)時(shí)轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下只能電離為鉀離子和硫酸氫根，故136g硫酸氫鉀即1mol硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下含NA個(gè)陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子R，這標(biāo)志著人類對(duì)化學(xué)微觀世界的研究又取得了新的進(jìn)展．下列有關(guān)R的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．R與其他原子一樣呈電中性B．R的質(zhì)量數(shù)與4He相同
C．與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同D．R中不含質(zhì)子可稱為“零號(hào)元素”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol AB
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2
D．A2、B2、AB的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．兩種金屬組成的合金6.5g，與氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣7.1g，則合金的組成可能是（　　）
A．Cu和ZnB．Na和AgC．Fe和CaD．Cu和Ca

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．NaHSO3水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
B．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
C．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列措施中能促進(jìn)水的電離的是（　　）
A．加熱B．加入水C．加入碳酸鈉D．滴加醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，硫及其化合物的研究越來(lái)越深人．
（1）共生工程可以促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，并改善環(huán)境．
①下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法錯(cuò)誤的是b（填序號(hào)字母）．
a．空氣中SO2濃度過(guò)高會(huì)加重呼吸系統(tǒng)和心腦血管疾病
b．SO2、NOx、CO2的大量排放都會(huì)造成酸雨
c．氮的氧化物和碳?xì)浠衔锎罅颗欧趴赡芤l(fā)光化學(xué)煙霧
d．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“低碳經(jīng)濟(jì)”都能改善空氣質(zhì)量
②發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2尾氣中的可直接用氨水吸收，變廢為寶．若用15L 2.0mol•L-1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾氣（氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．充分反應(yīng)后吸收液中的溶質(zhì)為（NH4）2SO3和NH4HSO3．
③利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成以水為電解質(zhì)的SO2質(zhì)子交換膜燃料電池，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V．電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（2）將發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2通人含有Na2S、Na2CO3的廢液中可制得Na2S2O3•5H2O，通人SO2過(guò)程中的現(xiàn)象是：通了一段時(shí)間后，產(chǎn)生氣體并析出沉淀，沉淀量逐漸增多；沉淀量逐漸減少并形成清液；停止通SO2，過(guò)濾后母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻得Na2S2O3•5H2O晶體（提示：）．上述過(guò)程中析出沉淀時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．調(diào)節(jié)廢液中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1，時(shí)可以恰好完全反應(yīng)生成Na2S2O3•5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．元素A的核電荷數(shù)是n，A2-和B3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則B原子中的質(zhì)子數(shù)為（　�。�
A．n+3B．n+1C．n+5D．n-5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．已知阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，根據(jù)下列要求填空：
（1）0.5mol CH4中含有的CH4分子數(shù)為0.5NA，含有的氫原子數(shù)為2NA．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2中含有的N2分子數(shù)為0.5NA，氮原子數(shù)為NA．
（3）58.5g氯化鈉中含有NA個(gè)鈉離子，含有NA個(gè)氯離子．
（4）71g氯氣中含有的Cl2分子數(shù)為NA，氯原子數(shù)為2NA．

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