短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。常溫下，Al能溶于W 的最髙價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是

A．Y的最髙化合價(jià)為+6 
B．離子半徑：W>Q>Y>X 
C．氫化物的沸點(diǎn)：Y>Q 
D．最髙價(jià)氧化物的水化物的酸性：W>Q 

C

解析試題分析：濃硫酸能使鋁鈍化，稀硫酸可以溶解鋁，則W是硫；根據(jù)表中元素的位置推斷X、Y、W、Q分別為氮、氧、硫、氯；A、氧元素的非金屬性很強(qiáng)，無+6價(jià)，錯(cuò)誤；B、離子半徑：S2—>Cl—>N3—>O2—，故W>Q>X>Y，錯(cuò)誤；C、沸點(diǎn)：H2O>HCl，水分子間存在氫鍵，而氯化氫分子間無氫鍵，正確；D、非金屬性：S<Cl，則酸性：H2SO4<HClO4，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、“位—構(gòu)—性”推斷等相關(guān)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

礦物白云母是一種重要的化工原料，其化學(xué)式的氧化物形式為
K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其組成元素完成下列填空：
（1）原子最外層有兩個(gè)未成對電子的元素有_______；屬于第三周期的非金屬元素是______。
（2）上述元素中，形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋⊿i除外）______________（填離子符號）。
（3）兩種金屬元素中，金屬性較強(qiáng)的元素是_____，能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是               （任寫一個(gè)）。
（4）Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物在酸性溶液中的電離方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．第ⅦA族元素的非金屬性比第ⅥA族元素的強(qiáng)
B．第三周期元素的簡單陽離子半徑從左到右逐漸減小
C．第ⅤA族元素非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從上到下依次減弱
D．依據(jù)元素周期表、周期律推測尚未發(fā)現(xiàn)的第七周期第ⅦA族元素應(yīng)為非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)的差是8，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半徑最大。下列說法正確的是
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＜C
B．元素A與B只能形成一種化合物
C．元素B與D形成的化合物是離子化合物
D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是

A．第一電離能：O＞N＞C
B．酸性強(qiáng)弱：HNO3＞H2CO3＞HClO
C．氫化物熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4
D．原子半徑大小順序：r (Mg)＞r (Al)＞r (N)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第     族。
（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第     族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：        (填“a”或“b”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列大小關(guān)系比較正確的是

A．離子半徑：F－<Na+<Mg2+
B．電負(fù)性：C<O<N
C．氫化物的沸點(diǎn)：NH3<PH3<AsH3
D．堿性： NaOH>Mg(OH)2> Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列元素中非金屬性最強(qiáng)的是

A．氯 B．氧 C．氟 D．溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種元素中，銅和鐵均為副族元素
B．10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
C．元素X位于元素Y的上一周期，X原子得電子能力強(qiáng)于Y原子
D．短周期的同主族元素原子序數(shù)差值可能為2、8、10

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