25℃時下列說法正確的是

A．在pH=12的溶液中由水提供的c(OH-)一定是10-12 mol·L-1

B．將pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液的pH=7

C．將pH=6和pH=4的兩種鹽酸等體積混合后其c(OH-)接近0.5×(10-8+10-10) mol·L-1

D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的CuSO4起反應(yīng)．在該反應(yīng)中，鐵是（）

①氧化劑；②還原劑；③被氧化；④被還原．

    A．             ①③                B． ①④            C． ②③ D． ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


C、N、S是重要的非金屬元素，按要求回答下列問題：

（1）煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S（s）和CO2，此反應(yīng)的熱化學(xué)式為    ．

已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1；S（s）+O2=SO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1

（2）向甲、乙兩個均為1L的密閉容器中，分別充入5mol SO2和3mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3（g）△H＜0．甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4.5mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4.6mol．

則T1＞T2（填“＞”“＜”），甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    ．

（3）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將1mol N2和3mol H2通過K1、K3充入A、B中，發(fā)生的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），起始時A、B的體積相同均為a L．

①圖2示意圖中正確，且既能說明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是d．

②容器A中反應(yīng)到達(dá)平衡時所需時間t s，達(dá)到平衡后容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/6，則平均反應(yīng)速率v（H2）=   ．

（4）將0.1mol氨氣分別通入1L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應(yīng)后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3，則三者濃度大小的關(guān)系為     （用c1、c2、c3和＞、＜、=表示）．已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH3COOH的Ka=1×10﹣5 mol•L﹣1，則該溫度下0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液的pH為   ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)，其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是

A．①④ B．③④ C．②③ D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是

A．NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B．次氯酸鈣溶液中加入亞硫酸鈉：SO32-+Ca2+=CaSO3↓

C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共熱：HCO3-+NH4++2OH-CO32-+NH3↑+2H2O

D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設(shè)計了如圖的實驗裝置。

實驗步驟及現(xiàn)象如下：

①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。

②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。

③一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。

④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。

回答下列問題：

（1）裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有 (填化學(xué)式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因 。

（2）裝置C的作用是 。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為：

① ② 。

（4）實驗證明，Na2O2能與干燥的HCl反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式。

該反應(yīng) (填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是 (要求答出一個要點即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是

A．CO2、NH3、HCl

B．H2SO4、HNO3、BaCl2

C．H3PO4、H2O、Cu

D．液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10－3 mol·L－1的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列問題：

（1）上述6種溶液中，水電離出的c(H＋)最大的是________，最小的是________。

（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③____________⑥(填“>”“<”或“＝”)，溶液中的離子濃度由大到小的順序為______________。

（3）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式說明其原因： _________________________________。

（4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為________________，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為________。

（5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①________③(填“>”“<”或“＝”，下同)。

（6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關(guān)系為⑤________⑥。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某氣態(tài)不飽和鏈烴CnHm在一定條件下與H2加成為CnHm+x，取CnHm和H2混合氣體共60mL進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)隨混合氣中H2所占體積的變化，反應(yīng)后得到的氣體總體積數(shù)也不同，反應(yīng)前混合氣體中H2所占的體積V(H2)和反應(yīng)后氣體總體積V(反應(yīng)后總)的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在同溫同壓下測定)．由此可知x的數(shù)值為

A．4 B．3 C．2 D．1

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