如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是（　�。�
A、（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1：2：2：2
B、電源B極是正極
C、欲用（丙）裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Cu，電鍍液選用AgNO3溶液
D、裝置（�。┲蠿極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、甲裝置中C電極上氫氧根離子放電，D電極上銅離子放電，E電極上氯離子放電，F(xiàn)電極上氫離子放電，根據(jù)得失電子和生成物的關(guān)系式計(jì)算．
B、根據(jù)圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負(fù)極，A極是正極．
C、電鍍時(shí)，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中金屬陽離子與陽極材料是相同的元素．
D、電解池中帶正電荷的微粒向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電荷的微粒向陽極移動(dòng)．
解答： 解：A、甲裝置中C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，D電極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，E電極上氯離子放電生成氯氣，F(xiàn)電極上氫離子放電生成氫氣，所以（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成；生成1mol氧氣需要4mol電子，生成1mol銅時(shí)需要2mol電子，生成1mol氯氣時(shí)需要2mol電子，生成1mol氫氣時(shí)需要2mol電子，所以轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子時(shí)生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，故A正確．
B、根據(jù)圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F極附近有大量氫氧根離子，由此得出F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負(fù)極，A極是正極，故B錯(cuò)誤．
C、若用（丙）裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，H是銅，電鍍液是AgNO3溶液，故C錯(cuò)誤．
D、丁裝置中Y電極是陰極，如果Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了電解池原理，能正確判斷電解池的陰陽極是解本題的關(guān)鍵，明確電泳現(xiàn)象證明了膠粒帶電，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有0.270kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2，計(jì)算：
（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有還原性，它們還原性的強(qiáng)弱順序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C、SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH-
D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到限度的標(biāo)志是（　　）
A、X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3：1：2
B、X的生成速率與Z的生成速率相等
C、X、Y、Z的濃度相等
D、單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃、101Kpa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ/mol；C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
據(jù)此判斷，下列說法正確的是（　�。�
①由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng) 
②由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)
③等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低
④等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高．
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D、H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
B、水解反應(yīng)NH4++H2O?NH3?H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)
C、鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)
D、對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（　　）
A、17g甲基（-14CH3）所含中子數(shù)為9NA
B、常溫常壓下，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C、0.1molC5H12分子中含有的C-C鍵數(shù)為0.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷在氧氣中完全燃燒生成CO2分子數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，化學(xué)工作者在C、N的應(yīng)用研究上取得了一些重要成果．
（1）已知：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O△H=-725.76kJ/mol
CH3OCOOCH3（l）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O△H=-1299.80kJ/mol
則2CH3OH（l）+CO2（g）=CH3OCOOCH3（l）+H2O（l）△H=
 
．
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為
 
．有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染．請你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，并說明理由
 
．
（3）將CO2和H2在催化劑作用下合成CH3OH．一定溫度下，在一體積為1L密閉容器中投1mol CO2和3mol H2發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在溫度T1時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得n（H2）=2.4mol；其它條件不變，在溫度T2時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得n（CO2）=0.82mol，則T2
 
T1．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽遥瑥亩Ｗo(hù)司機(jī)及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解，經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．
請回答下列問題：
a．甲的化學(xué)式為
 
，丙的電子式為
 
．
b．若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
c．單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是
 
．
d．以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是
 
．
A．KCl  B．KNO3  C．Na2S  D．CuO．

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