10．能防止貧血的一種元素是（　　）
A．鐵B．碘C．銅D．鎂

分析 鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患貧血，據(jù)此解題．

解答 解：由于鐵是血紅蛋白的重要成分，缺鐵易造成貧血，人體應(yīng)適量補(bǔ)充的微量元素是鐵．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查微量元素對人體健康的重要作用，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．下列物質(zhì)中：①N2�、贛gCl2�、跱H4Cl�、蹸H4�、軨O2　⑥Ne�、逪2S　⑧KOH�、酦a2O2�、釱2O
只存在共價鍵的是①④⑤⑦；屬于離子化合物，但含有共價鍵的是③⑧⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�
A．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞B．充有氫氣的氣球遇明火爆炸
C．鐵制菜刀生銹（Fe2O3•nH2O）D．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2（OH）2CO3]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩都能反應(yīng)，均能生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個；E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2個．
（1）寫出下列元素的符號：BMg，DSi，ES．
（2）寫出A、C兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+2OH-=AlO2-+2H2O．
（3）E的氣態(tài)氫化物的電子式為．．
（4）用電子式表示B、F形成化合物的過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
C．降溫，使平衡左移，c（H+）減小，溶液呈堿性
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）寫出 CO與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．CO+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2；．
（2）2.8gCO的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1.204×1023個原子，完全與氧化銅反應(yīng)時失去電子0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．水在很多的反應(yīng)中，起到極其重要的作用．根據(jù)下面水參與的反應(yīng)，回答：
①2F2+2H2O═4HF+O2       
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑              
④2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
水只作氧化劑的是③ （填寫序號，下同）；水只作還原劑的是①；水既作氧化劑，又作還原劑的是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時間變化
B．容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化
C．v （X）：v （Y）=l：2
D．單位時間消耗0.1 molX同時生成0.2molZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．向某密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%．
（1）在恒溫恒容下，向密閉容器中加入0.3mol N2，x mol H2和y mol NH3，達(dá)到平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為20%，則x=0.9mol，y=1.4mol．
（2）在恒溫恒壓下，按下列方式投料起始反應(yīng)，平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為20%的有①②（填序號）．
①n（N2）=0，n（H2）=0，n（NH3）=4mol
②n（N2）=$\frac{1}{3}$mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=0
③n（N2）=1mol，n（H2）=0，n（NH3）=2mol．

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