Question

（2012?奉賢區(qū)二模）將足量CO₂通入KOH和Ca（OH）₂混合溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量和通入CO₂體積（V）的關(guān)系正確的是（　　）

A．o→a：c（Ca²⁺）、c（OH^-）逐漸下降，a點(diǎn)處這兩種離子完全被消耗

B．a(chǎn)→b：無沉淀生成和溶解，CO₂ 只與KOH反應(yīng)

C．b點(diǎn)：固體是碳酸鈣、溶質(zhì)是碳酸鉀

D．整個(gè)過程充分說明離子互換反應(yīng)的原理

Answer 1

分析：向KOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，先二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時(shí)，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，當(dāng)氫氧化鉀完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，當(dāng)碳酸鈣反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，然后分析；

解答：解：向KOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，先二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時(shí)，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，當(dāng)氫氧化鉀完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，當(dāng)碳酸鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，
A．o→a：c（Ca²⁺）、c（OH^-）逐漸下降，a點(diǎn)處鈣離子完全被消耗，氫氧根離子部分消耗，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)→b：無沉淀生成和溶解，CO₂與Ca（OH）₂、KOH、CaCO₃反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．b點(diǎn)：固體是碳酸鈣、溶質(zhì)是碳酸氫鉀，故C錯(cuò)誤；
D．整個(gè)過程離子出現(xiàn)互換，充分說明離子互換反應(yīng)的原理，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、及反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，難度較大．