為打擊酒后駕車，交警在檢查司機有沒有酒后駕駛時，都會拿著一個儀器，然后讓司機往里呼氣，交警把儀器振蕩一下后，就可以知道了，其實這是利用了下面這個化學(xué)反應(yīng)原理：2CrO3+2C2H5OH+H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O當(dāng)其顏色從紅色變?yōu)樗{(lán)綠色，就可證明汽車司機是酒后開車．
（1）上述反應(yīng)中顯藍(lán)綠色的物質(zhì)應(yīng)為
 
．
（2）上述反應(yīng)中還原劑是
 
．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)C2H5OH+4CrO3（紅色）+6H2SO4=2Cr2（SO4）3（綠色）+2CO2↑+9H2O中，C元素化合價由-2價升高到+4價，被氧化，C2H5OH為還原劑，Cr元素化合價由+6價降低到+3價，被還原，CrO3為氧化劑，以此解答該題．
解答： 解：（1）反應(yīng)C2H5OH+4CrO3（紅色）+6H2SO4=2Cr2（SO4）3（綠色）+2CO2↑+9H2O中，上述反應(yīng)中顯藍(lán)綠色的物質(zhì)應(yīng)為：Cr2（SO4）3，故答案為：Cr2（SO4）3；
（2）反應(yīng)C2H5OH+4CrO3（紅色）+6H2SO4=2Cr2（SO4）3（綠色）+2CO2↑+9H2O中，C元素化合價由-2價升高到+4價，被氧化，C2H5OH為還原劑，
故答案為：C2H5OH．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認(rèn)識相關(guān)概念以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的構(gòu)成，敘述錯誤的是（　　）
A、氯酸鉀分子由鉀原子、氯原子、氧原子構(gòu)成
B、氧分子由氧原子構(gòu)成，氧原子由原子核和核外電子構(gòu)成
C、氧原子核由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電荷的中子構(gòu)成
D、水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是
 
（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的
 
．
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)為
 
．取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因（用離子方程式表示）
 
．
（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于
 
處．
若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：
①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得
2Cu2++2Cl+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子

請回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為
 
，H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
．
（2）SO2分子的空間構(gòu)型為
 
，與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為
 
．
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為
 
，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是
 
．
（4）②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有
 
．（填字母）
A．配位鍵     B．極性鍵     C．離子鍵    D．非極性鍵
（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如下，其中Cl原子的配位數(shù)為
 
．

（6）若晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞內(nèi)最遠(yuǎn)的兩個Cu原子之間的距離是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．
已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：
 
．
化學(xué)鍵 H-H N-H N≡N
鍵能（kJ/mol） 436 391 945

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮可以形成多種離子，如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質(zhì)．
（1）NH2-的電子式為
 
．
（2）N3-有
 
個電子．
（3）寫出兩種由多個原子組成的含有與N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式
 
、
 
．
（4）等電子數(shù)的粒子往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3-的構(gòu)型
 
．
（5）據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾?克里斯特于1998年11月2日合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排列成V形．如果5個N結(jié)合后都達(dá)到8個電子結(jié)構(gòu)，且含有2個氮氮三鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是
 
．
（2）若向100mL 0.1mol?L-1硫酸鋁溶液中加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，反應(yīng)后得到1.17g沉淀，則加入的NaOH溶液體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問題．

（1）A中制取乙炔的化學(xué)方程式為
 
．
（2）制乙炔時，旋開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下的原因是
 
．
（3）用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用
 
 （填序號，下同）裝置，氣體應(yīng)從
 
進(jìn)；干燥乙炔最好選用
 
裝置．
（4）為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物，進(jìn)行以下實驗：
純凈乙炔氣
HBr
催化劑
混合液
操作a
有機混合物Ⅰ
NaOH溶液
△
混合液
操作B
有機混合物Ⅱ
①操作b的名稱是
 
；
②有機混合物Ⅰ可能含有的物質(zhì)是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語中，不正確的是（　�。�
A、氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、HCl的電子式：
C、H2O分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-H
D、乙炔的比例模型：

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