4．某熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示：下列有關說法正確的是（　�。�
A．CO2在電池反應過程中不參與反應
B．電池總反應為2H2O═O2↑+2H2↑
C．該離子交換膜為陽離子交換膜
D．電池正極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-

分析 原電池工作時，H2失電子在負極反應，負極反應為H2+CO32--2e-=H2O+CO2，正極上為氧氣得電子生成CO32-，則正極的電極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-，以此解答該題．

解答 解：A．負極反應為H2+CO32--2e-=H2O+CO2，正極的電極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-，所以CO2在電池反應過程中參與反應，故A錯誤；
B．負極上氫氣失電子，正極上氧氣得電子，電池總反應為O2+2H2=2H2O，故B錯誤；
C．負極反應為H2+CO32--2e-=H2O+CO2，所以CO32-要通過離子交換膜向負極移動，所以該離子交換膜為陰離子交換膜，故C錯誤；
D．正極為氧氣得電子生成CO32-，反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點是電極反應式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負極產(chǎn)物，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相等的是（　�。�
A．10gH2和10gCOB．11.2LCO（標準狀況）和22gCO2
C．18gH2O和44gCO2D．22.4LH2和0.1molN2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．二氯甲烷有兩種同分異構體
B．苯和苯的同系物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．用核磁共振氫譜不能鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．一定條件下，溴乙烷既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有：①計算 ②冷卻 ③洗滌 ④溶解 ⑤轉移 ⑥稱量 ⑦定容，次序正確的是（　�。�
A．①⑥③②⑤④⑦B．①⑥④②⑤③⑦C．①⑥④⑤②③⑦D．①⑥③④⑤②⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有下列化學儀器與用品：①玻璃棒 ②燒杯 ③托盤天平 ④量筒 ⑤藥匙 ⑥膠頭滴管 ⑦容量瓶 ⑧標簽紙 ⑨細口試劑瓶
（1）稱量：若需要配制460mL  0.1moL/L NaOH溶液，則應稱取固體NaOH2.0g；
（2）用以上稱量后的NaOH固體配制溶液并備用：按配制溶液的過程順序，從上述所給儀器和用品中選取需要的儀器（重復的不計），其編號排列是②④①⑦⑥⑨⑧；
（3）配制過程中，應將固體NaOH溶解后并冷卻至室溫的溶液轉移到500ml容量瓶中；在液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管定容．
（4）若實驗中遇到下列情況，可能導致溶液濃度偏高的是A、E（填字母）：
A、固體氫氧化鈉溶解時未冷卻至室溫，就開始轉移、洗滌以及定容；
B、轉移時不小心有少量溶液流到了容量瓶外；
C、定容時仰視容量瓶刻度線；
D、定容時加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水．
E、配制好后，發(fā)現(xiàn)稱量時所用的托盤天平的砝碼生銹了．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應．某化學小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應速率的影響，設計如下實驗，則A=2，C=50，E=10
實驗編號溫度初始pH0.1mol/L草酸溶液體積/mL0.01mol/LKMnO4
溶液體積/mL		蒸餾水體積/mL待測數(shù)據(jù)（混合液褪色時間/s）
①常溫1205030t1
②常溫ABC30t2
③常溫240DEt3
（2）該反應的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，則根據(jù)實驗①和②得到的結論是其他條件相同時，溶液的初始pH越小，該反應的反應速率越快．
（4）小組同學發(fā)現(xiàn)每組實驗反應速率隨時間的變化總是如圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：
①該反應放熱；②產(chǎn)物Mn2+是反應的催化劑．
（5）化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O4•2H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紫紅色，且30秒內(nèi)不恢復；實驗中所需的定量儀器有托盤天平、250mL容量瓶、酸式滴定管（填儀器名稱）．該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{20a}{63V}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．圖是一種分子式為C4H8O2的有機物的紅外光譜圖，則該有機物可能為（　�。�
A．CH3COOCH2CH3B．CH3CH2COOHC．HCOOCH2CH2CH3D．（CH3）2CHCH2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機反應的良好催化劑，在工業(yè)上具有一定的應用價值．常用三氯化鐵與草酸鉀直接合成三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀．為測定該晶體中鐵的含量和草酸根的含量，某實驗小組做了如下實驗：
Ⅰ草酸根含量的測定
步驟一：稱量10.00g三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體，配制成500ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.060mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點（保留溶液待下一步分析使用），消耗KMnO4溶液20.02ml．
重復步驟二操作，滴定消耗0.060mol/L KMnO4溶液19.98ml．
Ⅱ鐵含量的測定
步驟三：向步驟二所得溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟四：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟三所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.01ml．
重復步驟二至四操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.99ml．
請回答下列問題：
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉移、洗滌并轉移、定容、搖勻；
（2）滴定時，下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號）．

理由為堿式滴定管乳膠易被腐蝕；滴定終點現(xiàn)象為：出現(xiàn)淺紅色半分鐘不褪色；若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，對實驗結果會無影響（偏大、偏小、無影響）；
（3）加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+；
（4）滴定中MnO4-被還原成Mn2+，試寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（5）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為11.20%．在步驟二中，若加入的KMnO4溶液量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．
乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體．由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應．請回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2、．
（2）甲同學設計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是ac．
a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應     b．使溴水褪色的反應，就是加成反應
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔         d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應的化學方程式是；Br2+H2S═S↓+2HBr，在驗證過程中必須全部除去．
（4）請你選用下列四個裝置（見下圖，可重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品．

（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性．理由是；若發(fā)生取代反應必生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

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