為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是(　　)
A．稀HNO3B．濃HNO3C．濃H2SO4D．濃HCl
B
稀HNO3與銅和鋁都能反應(yīng)；濃HNO3只與銅反應(yīng)，與Al常溫下發(fā)生鈍化，內(nèi)層Al不再反應(yīng)，故可用濃HNO3除去銅鍍層；濃H2SO4常溫下與銅不反應(yīng)，加熱條件下與銅、鋁均反應(yīng)；濃HCl與銅不反應(yīng)不能除去銅鍍層。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

圖中是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出。

(1)在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～E裝置的氣密性，其操作是首先________，然后微熱A，觀(guān)察到E中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈或松開(kāi)雙手，E中導(dǎo)管有水柱形成，說(shuō)明裝置氣密性良好。
(2)裝置B中盛放的試劑是________。
(3)點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)產(chǎn)生________(答現(xiàn)象)；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請(qǐng)寫(xiě)出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。
(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開(kāi)酒精燈，待冷卻后，稱(chēng)量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g，反應(yīng)后稱(chēng)重固體質(zhì)量減少2.4 g，通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是_________
__________(用化學(xué)式表示)。
(5)在關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中，寫(xiě)出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：____________________，迅速產(chǎn)生倒吸的原因是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將鐵粉和硫粉混合無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱，待反應(yīng)一發(fā)生就立刻停止加熱，反應(yīng)可以持續(xù)進(jìn)行，直至完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說(shuō)明了
A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)
B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)生成物的化學(xué)式為 Fe2S3
D．生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
（1）①氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨，寫(xiě)出氮?dú)獾碾娮邮?u>       ；
②NH3的穩(wěn)定性比PH3       （填寫(xiě)“強(qiáng)”或“弱”）。
（2）如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀(guān)察現(xiàn)象。

①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是             （寫(xiě)化學(xué)式，一種即可）。
③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括
Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和                            。
（3）空氣吹脫法是目前消除NH3對(duì)水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因      。
（4）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ，若反應(yīng)中有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸的質(zhì)量為      g（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。

可選藥品：稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、蒸餾水
查閱資料：
A．濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
B．氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O
實(shí)驗(yàn)過(guò)程
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I．檢驗(yàn)裝置的氣密性
 
II．……
 
III．打開(kāi)分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞。
①中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，紅棕色氣體在②中變?yōu)闊o(wú)色，氣體通過(guò)③后依然為無(wú)色，通過(guò)④后變?yōu)榧t棕色
 
（1）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                   。
（2）②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。
（3）裝置②~⑤中盛放的藥品分別是②                 、③               、④                 、⑤                 。
（4）II的操作是                                                         ，目的是                             。
（5）該同學(xué)得出結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）
A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大
D．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔS＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積是
A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．3mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下,將等質(zhì)量的銅片、銀片、鐵片、鋅片分別置于四個(gè)小燒杯中,然后分別加足量的濃硝酸,放出NO2氣體最少的是
A．銅片B．銀片C．鐵片D．鋅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

隨著世界糧食需求量的增加，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求越越大。氮肥是需求最大的一種化肥。氮肥的生產(chǎn)和合理施用在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起著重大作用。合成氨及化肥生產(chǎn)流程示意圖如下：

（1）目前，工業(yè)上用鐵觸媒作催化劑，在20～50 MPa、450℃左右用氮、氫混合氣體在
        中進(jìn)行合成氨。則沿X方向回去的物質(zhì)是         。  
（2）在侯氏制堿法中，從沉淀池中得到的母液要通人氨氣、降溫并加入        （填化學(xué)式），目的是                。
（3）沉淀池中的化學(xué)方程式是          。
（4）工業(yè)上將氨催化氧化可制硝酸。在硝酸生產(chǎn)中，催化劑鉑網(wǎng)在氨的催化氧化反應(yīng)中起的作 用是       。硝酸工業(yè)尾氣對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重，若在催化劑存在下用甲烷將其中的一氧化氮還原為對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

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