短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序數(shù)為ｍ，則A的原子序數(shù)為下面算式中的①m＋6 ②m＋4 ③m－4 ④m－2 ⑤m＋8 ⑥m＋14 ⑦m－12

A．②③⑥B．①②③④C．①②⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦

D

解析試題分析：①可能是m＋6，如NH3; ②可能是m＋4如AlF3；③可能是m－4，如AlCl3；④可能是m－2，如PCl3;⑤可能是m＋8,如SO3; ⑥可能是m＋14如PH3；⑦可能是m－12，如BCl3.故正確的組合是①②③④⑤⑥⑦，選項(xiàng)是D。
考點(diǎn)：考查元素形成的化合物時(shí)的原子序數(shù)的關(guān)系的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素X?Y?Z的原子序數(shù)依次增大,Y為IA族元素,X與Z同主族,3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13?下列判斷正確的是

A．Y元素位于第2周期 B．Y?Z均能與X形成不只一種化合物 
C．X是ⅤA族元素 D．氫化物的穩(wěn)定性:HnZ>HnX 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NO2－D．CH3＋和NH4＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z- ，
Y+和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是(     )

A．原子最外層電子數(shù)：Z＞X＞Y B．氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X
C．離子半徑：X2-＞Y＋＞Z－ D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，酸性由強(qiáng)到弱的排列順序錯(cuò)誤的是

A．HClO H2CO3 CH3COOHB．HClO4 HClO3 HClO2
C．HClO4 H2SO4 H3PO4D．HClO4 HBrO4 HIO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z均為短周期元素，在周期表中的位置如下圖所示，下列敘述正確的是

 
 
Z
 
Y
 
X
 
 
 
A．X一定是活潑金屬                  
B．Y的最高價(jià)氧化物是酸性氧化物          
C．Z的單質(zhì)是雙原子分子
D．氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素
B．原子最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素
C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期
D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強(qiáng)；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項(xiàng)目中能夠說(shuō)明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是(      )

A．①② B．②④ C．②③ D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說(shuō)法不正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金屬活潑性：Z＜Y＜X
C．單質(zhì)的氧化性：X2＞Y＞Z D．原子最外電子層上的電子數(shù)相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案