4．僅由C、H、O三種元素不能構(gòu)成下列哪類物質(zhì)（　�。�
A．油脂B．糖類C．蛋白質(zhì)D．維生素

分析 A．油脂只含有C、H、O三種元素；
B．糖類只含有C、H、O三種元素；
C．蛋白質(zhì)含有C、H、O、N等元素；
D．維生素可能含有C、H、O、N、S等元素．

解答 解：糖類和油脂都只含有C、H、O三種元素，蛋白質(zhì)含有CHON等元素，維生素可能含有C、H、O、N、S等元素．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查糖類、油脂、蛋白質(zhì)所含元素，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有機(jī)物在不同條件下至少可能發(fā)生以下有機(jī)反應(yīng)：①取代  ②加成  ③消去 ④氧化 ⑤酯化，其中跟其分子結(jié)構(gòu)中-OH有關(guān)的可能反應(yīng)為（　　）
A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖，在試管a中先加入2mL95%的乙醇，再加入3mL無(wú)水醋酸，邊搖邊緩緩加入2mL濃H2SO4，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管b中加入5mL飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置．用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
（1）寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
（2）加入濃H2SO4的作用是催化作用、吸水作用．
（3）實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是防止b中液體倒吸．
（4）加熱前，a試管中需加入碎瓷片，目的是為了防止暴沸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某化學(xué)課外小組為了探究AgNO3溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)有沒(méi)有限度，設(shè)計(jì)了如下活動(dòng)過(guò)程，請(qǐng)完成表中空格：（已知Ag2SO4在水中微溶，AgCl在水中難溶）
實(shí)驗(yàn)步驟向3-4mL 1mol/L AgNO3溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應(yīng)完全．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①產(chǎn)生白色沉淀
離子方程式2Ag++SO${\;}_{4}^{2-}$=Ag2SO4
小組討論交流取上述反應(yīng)后的清液于試管中滴入適量1mol/L的NaCl 溶液，對(duì)于會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象提出了假設(shè)
提出假設(shè)假設(shè)Ⅰ：反應(yīng)沒(méi)有限度
假設(shè)Ⅱ：②無(wú)現(xiàn)象
證明假設(shè)Ⅱ現(xiàn)象③：產(chǎn)生白色沉淀；理由④反應(yīng)存在限度，溶液中尚有較多Ag+
離子方程式⑤Ag++Cl-=AgCl↓
解釋⑥加入Cl-產(chǎn)生了大量的白色沉淀，說(shuō)明Ag++Cl-AgCl↓反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以Ag+不能反應(yīng)完，才出現(xiàn)這種現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氮的氫化物NH3和N2H4有廣泛應(yīng)用．
（1）已知25℃時(shí)，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
氫氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11
向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01mol•L-1的溶液中緩慢滴加稀氨水，產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?（用化學(xué)式表示）Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．工業(yè)上，制備肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸鈉溶液在堿性條件下與氨氣反應(yīng)．以石墨為電極，將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)為2NH3+2OH--2e-═N2H4+2H2O．
（3）在3L密閉容器中，起始投入4molN2和9molH2在一定條件下合成氨，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示：
溫度（K）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1molN2（g）和3molH2（g）中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2molNH3（g）中的化學(xué)鍵消耗的能量．
①則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2K下，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=0.1 mol•L-1•min-1，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=25%．若再增加氫氣濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（ $\overline{M}$）、N2體積分?jǐn)?shù)φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．隨著生活水平的提高，人們?cè)絹?lái)越關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡和自身的健康．
①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成C6H12O6（化學(xué)式），該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化，為人提供能量，該反應(yīng)過(guò)程可表示為C6H12O6+6O2═6CO2+6 H2O．
②維生素C也稱抗壞血酸．它能使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明維生素C具
有酸性，在人體中能使血液中Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，說(shuō)明維生素C具有還原性．維生素C的主要攝入途徑是新鮮蔬菜或水果．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．鍵線式可以簡(jiǎn)明扼要的表示碳?xì)浠衔锏慕Y(jié)構(gòu)，鍵線式為  的物質(zhì)名稱是（　�。�
A．丙烯B．2-丁烯C．1-丁烯D．丁烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．閱讀下面信息，回答問(wèn)題：①一個(gè)體重為50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血病人補(bǔ)鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C（化學(xué)式C6H8O6）可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收．
②如果想獲取抗氧化維生素C，可以喝鮮榨果汁． 某課外活動(dòng)小組測(cè)定了某鮮榨橙汁中維生素C的含量，20.00mL待測(cè)鮮榨橙汁中加入濃度為7.50×10-3 mol/L的I2溶液15.00mL恰好發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)方程式為：I2+C6H8O6═C6H6O6+2H++2I-
則：
（1）信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑．這說(shuō)明亞鐵離子具有還原性，鐵離子具有氧化性．
（2）維生素C的摩爾質(zhì)量為176g/mol；①中的維生素C是還原劑；
②中鮮榨橙汁中維生素C的含量是0.01mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某實(shí)驗(yàn)中需要500mL 0.2mol/L CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)室中用CuSO4來(lái)配制．
（1）需要CuSO4的質(zhì)量16g．
（2）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無(wú)影響）
①溶解后轉(zhuǎn)移有液體滴到容量瓶外偏低．
②定容時(shí)俯視偏高．
③開始時(shí)容量瓶中有水無(wú)影響．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案