煤作為燃料可通過下列兩種途徑

途徑Ⅰ：

C(s)+O2(g)CO2(g)(放熱Q1 kJ)

途徑Ⅱ：

先制水煤氣：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(吸熱Q2 kJ)

再燃燒水煤氣：

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) (共放熱Q3 kJ)

試簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義。

_____________________________________________________________________

固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                   ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0  ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0            ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0④
請回答下列問題：
（1）途徑I放出的熱量
等于
等于
（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途徑II放出的熱量，原因是
根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個化學(xué)反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的
根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個化學(xué)反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的
．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
．
（3）12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為
C（s）+
1
2
O2 （g）═CO（g）△H=-110.35 kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2 （g）═CO（g）△H=-110.35 kJ?mol-1
．
（4）煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點有
燃料燃燒充分，利用率高，放熱多，污染小等
燃料燃燒充分，利用率高，放熱多，污染小等
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0①
途徑Ⅱ先制成水煤氣：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0    ②
再燃燒水煤氣：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0    ④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上
等于
等于
（填“＞”“=”或“＜”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
．
（3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
-80kJ?mol-1
-80kJ?mol-1
．
Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱
22 7kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放熱285.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=
-483.6kJ/mol
-483.6kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）
 點燃 
.
 
CO2（g）（ 放熱Q1kJ ）
途徑Ⅱ：先制水煤氣
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸熱Q2kJ）
再燃燒水煤氣
2CO（g）+O2（g）
 點燃 
.
 
2CO2（g）
2H2（g）+O2（g） 
 點燃 
.
 
2H2O（g）（共放熱Q3kJ）
試回答下列問題：
（1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量
等于
等于
（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
Q3=2（Q1-Q2）
Q3=2（Q1-Q2）
．
（3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量
低于
低于
生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要
吸收
吸收
能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為
高溫
高溫
．
（4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：
固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送
固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol
N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol
．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是
408.875KJ
408.875KJ
kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
．
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                    ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0   ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0    ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0   ④
則△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：煤直接燃燒C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0         ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0  ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0            ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0                          ④
請回答下列問題：
（1）燃燒等量的煤，途徑I放出的熱量
等于
等于
（填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量，其理論依據(jù)是
蓋斯定律
蓋斯定律
；
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
．

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