Question

18．25℃時，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． pH=3的0.1mol•L^-1的NaHC₂O₄溶液中：c（H⁺）=c（OH）+c（C₂O₄^2-）
• B． 0.1mol•L^-1的（NH₄）₂S溶液中：c（NH₄⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）
• C． pH=4的CH₃COOH溶液中：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（C{H}_{3}COOH）}$＜1
• D． 等物質(zhì)的量濃度，等體積的NaF溶液和HF溶液混合所得稀溶液中：c（H⁺）+c（HF）＜c（F^- ）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 A、NaHC₂O₄溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄），電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-），據(jù)此分析；
B、銨根離子水解產(chǎn)生一水合氨；
C、pH=4的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）=10^-4mol/L，所以c（OH^-）=10^-10mol/L，醋酸是弱酸只有部分電離；
D、電荷守恒和物料守恒分析解答．

解答 解：A、NaHC₂O₄溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄），電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-），電荷守恒-物料守恒得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）-c（H₂C₂O₄），故A錯誤；
B、據(jù)物料守恒應(yīng)為（NH₄）₂S溶液中：c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故B錯誤；
C、pH=4的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）=10^-4mol/L，c（CH₃COO^-）約為10^-4mol/L，c（OH^-）=10^-10mol/L，醋酸是弱酸只有部分電離c（CH₃COOH）大于10^-4mol/L，所以$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（C{H}_{3}COOH）}$＞1，故C錯誤；
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaF溶液和HF溶液混合所得的稀溶液中，根據(jù)電荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（F^-）+c（OH^-），據(jù)物料守恒得：2c（Na⁺）=c（F^-）+c（HF），電荷守恒×2-物料守恒得2c（H⁺）+c（HF）=c（F^- ）+2c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液的酸堿性再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來判斷離子濃度大小，易錯選項是A，根據(jù)電荷守恒結(jié)合物料守恒分析，為易錯點．