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【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A.標準狀況下，22.4LH2O含有NA個H2O分子

B.常溫常壓下，22.4LCO2中碳原子數大于NA個

C.1L1mol·L-1的稀硝酸中，含氧原子數大于3NA

D.0.1mol/L Na2SO4溶液含Na+離子數為0.2NA個

【答案】C

【解析】

A. 標準狀況下，H2O為液體，無法用氣體摩爾體積計算其物質的量，A錯誤；

B. 常溫常壓下，22.4LCO2中碳原子數小于NA個，B錯誤；

C. 1L1mol·L-1的稀硝酸中，水中也含有氧原子，則含氧原子數大于3NA，C正確；

D. 0.1mol/L Na2SO4溶液未給定體積，則含Na+離子數無法計算，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數是B和D原子序數之和的1/4，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物省略)，下列敘述正確的是（ ）

A. C、D兩元素形成化合物屬共價化合物

B. C、D的簡單離子均能促進水的電離

C. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組氣體通常情況下能大量共存，并且既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是(　　)

A. SO2、O2、HBr B. NH3、O2、N2

C. NH3、CO2、HCl D. H2、CH4、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（ ）

反應裝置或圖像

實驗現象或圖像信息

A

反應開始后，針筒活塞向右移動

B

反應物總能量大于生成物總能量

C

反應開始后，甲處液面低于乙處液面

D

溫度計的水銀柱不斷上升

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應A2（g）＋B2（g） 2AB（g） 達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A. 單位時間內生成n mol A2的同時，生成n mol的AB

B. 單位時間內生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2

C. 單位時間內，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2

D. 容器內的總壓強不隨時間而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2＋存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200 mL 6 mol ·L－1 NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質量為26.3 g，下列說法不正確的是(　　)

A. 該合金中鐵的質量為5.6 g

B. 該合金與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數為0.6NA

C. 合金與稀硫酸反應共生成0.45 mol H2

D. 所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如下圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

步驟一:

（1）①配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸,需要20%,密度為1.1g·cm-3的鹽酸的體積為______。

②配制過程中所需要的玻璃儀器有__________________________________________。

③下列操作會導致物質的量濃度偏大的是_________________

A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線

C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現液面低于刻度線，又補足了所缺的水

步驟二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中；

步驟三: （2）稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為________；

步驟四: 往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

步驟五: （3）反應結束后待體系溫度恢復至室溫，讀取量筒中水的體積為V mL。

①實驗步驟五中應選用________(填序號)的量筒。

A．100 mL　　　B．200 mL　　　C．500 mL

②讀數時除恢復到室溫,視線與液體凹液面的最低處相平外，還要注意_____________________。

③若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算公式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，氯化亞硝酰(NOCl)足一種紅黃色氣體，其熔點- 64.5℃，沸點-5.5℃，可被水分解，其一種制備原理為Cl2+2NO =2NOC1。實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：

（1）實驗前須排盡裝置I、Ⅱ、Ⅲ中的空氣，其原因是__________________________。

（2）NO是用銅與稀硝酸反應制得，其離子方程式為__________________________。

（3）圖中各裝置連接順序為a→________________（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。

（4）裝置I、Ⅱ的作用是觀察氣泡調節(jié)氣體的流速和________________________________。

（5）裝置V是為了吸收尾氣，防止污染環(huán)境，其中吸收NOC1時反應的化學方程式為____________（非氧化還原反應）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體細胞干重中含量較多的四種元素依次是

A.C、O、H、N

B.C、H、O、N

C.C、O、N、H

D.C、N、O、H

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