有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（　�。�
A、4種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞②
B、溶液①、②等體積混合后pH＞7，則c（NH4+）＜c（NH3?H2O）
C、向溶液①、②中分別加入25　mL　0.1mol/L　鹽酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②
D、向溶液③、④中分別加入25mL　0.1mol/L　NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：
分析：A、依據(jù)溶液中的溶質(zhì)電離和水解程度分析判斷；
B、依據(jù)溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度分析判斷；
C、鹽酸和一水合氨恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，抑制銨根離子的水解；
D、依據(jù)碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中的電離和水解分析離子種類．
解答： 解：A、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL，一水合氨電離生成氫氧根離子顯堿性，氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性；碳酸根離子水解顯堿性，碳酸氫根離子水解顯堿性；同濃度碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，溶液堿性強(qiáng)；所以溶液PH大小為：①＞③＞④＞②，故A錯(cuò)誤；
B、溶液①氨水是弱堿存在電離平衡； ②NH4Cl溶液水解顯酸性，①、②等濃度等體積混合后pH＞7，說明溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以c（NH4+）＞c（NH3?H2O），故B錯(cuò)誤；
C、鹽酸和一水合氨恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨的濃度為0.05mol/L，氯化銨溶液中加入鹽酸抑制銨根離子的水解，溶液中c（NH4+）：①＜②，故C錯(cuò)誤；
D、向溶液③、④中分別加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，兩溶液中的離子種類相同，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡，鹽類水解的應(yīng)用，溶液酸堿性的分析判斷，溶液pH大小比較，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1928年，狄爾斯和阿爾德在研究1，3-丁二烯的性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)如下反應(yīng)：
（雙烯合成，也可表示為）
回答下列問題：
（1）下列能發(fā)生雙烯合成反應(yīng)的有機(jī)物是
 
（填寫序號(hào)）；

（2）工業(yè)上通常以甲醛、乙炔為原料制取1，3-丁二烯，生成流程為：
2H2
Ni
X
-2H2O
CH2=CHCH=CH2
①上述流程中甲醛和乙炔的反應(yīng)類型是
 
；
②Y和X是同一系列有機(jī)物，兩者互為同分異構(gòu)體，Y能氧化生成一元醛．則Y的結(jié)構(gòu)可能有
 
種；
（3）以CH2=CHCH=CH2、X和HOCH2C≡CCH2OH為原料，合成高分子化合物M的線路如下（羧酸在醇溶液中幾乎不和NaOH反應(yīng)）：

①設(shè)置反應(yīng)①的目的是
 
；
②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C
 
；
③M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

洗氣瓶用途的延伸：利用如圖所示的裝置收集以下8種氣體：
①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦H2S、⑧SO2．
（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣，可收集的氣體有
 
，若把裝置顛倒由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有
 
．
（2）若在燒瓶?jī)?nèi)充滿水，可收集的氣體有
 
，氣體應(yīng)由
 
口進(jìn)入．
（3）若在燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有
 
，氣體應(yīng)由
 
口進(jìn)入．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、等濃度的HCN溶液NaCN溶液等體積混合，所得溶液pH＞7，則溶液中離子濃度：c（Na+ ）＞c（CN-）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
B、0.4mol?L-1某一元酸HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合的溶液中：2c（OH- ）+c（A- ）=2c（H+ ）+c（HA）
C、常溫下等濃度的Na2SO3與NaHSO3溶液等體積混合后溶液的pH=7.2，調(diào)整比例當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c（Na+ ）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+ ）═c（OH- ）
D、兩種弱酸HX和HY混合后，溶液中的c（H+ ）為（Ka為電離平衡常數(shù)）：c（H+ ）=
Ka(HX)?c(HX)
c(X-)
+
Ka(HY)?c(HY)
c(Y-)
+c（OH- ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　　）
A、物質(zhì)的量濃度相等的NH4Al（SO4）2、NH4HCO3、NH4Cl溶液中c（NH4+）：NH4HCO3＞NH4Cl＞NH4Al（SO4）2
B、1.0mol?L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、測(cè)得酸式鹽NaHA溶液的PH=3，則NaHA在溶液中一定是電離大于水解
D、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸鎂常用作制革、炸藥、造紙、瓷器、肥料，以及醫(yī)療上口服瀉藥等．已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，Kw=1.0×10-14，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，則下列說法正確的是（　�。�
A、水是一種極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡H2O?H++OH-．在水中加入少量MgSO4固體時(shí)，上述平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，KW增大
B、在MgSO4溶液中各離子濃度關(guān)系：c（Mg2+）+c（OH-）=c（OH-）+c（SO42-）
C、向1L0.01 mol．L-1MgSO4溶液中加入1L 0.001 mol．L-1CaCl2溶液即可生成CaSO4沉淀
D、若溶液中某離子的濃度低于1.0×10-5mol．L-1即可認(rèn)為該離子被除盡，常溫下要出去0.1 mol．L-1MgSO4溶液中的Mg2+，至少要調(diào)節(jié)pH≥11．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室保存下列藥品的方法不正確的是（　�。�
A、氫氟酸保存在密封的玻璃瓶中
B、少量金屬鈉保存在煤油中
C、硅酸鈉保存在帶橡皮塞的試劑瓶中
D、氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能證明HCN是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、1mol．L-1氫氯酸（HCN）的pH約為3
B、常溫下，pH=4的氫氯酸稀釋100倍后所得溶液pH＜6
C、10mL 1 mol．L-1氫氯酸（HCN）恰好與10mL 1 mol．L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
D、常溫下，0.1mol．L-1NaCN溶液的pH約為10

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、凡有雜質(zhì)的銅片放在稀硫酸中，較長(zhǎng)時(shí)間后發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)色，說明Cu片發(fā)生了吸氧腐蝕
B、反應(yīng)H2S+H2SO4（濃）═S↓+SO2↑+2H2O中，生成物S是還原產(chǎn)物．
C、元素的非金屬性強(qiáng)弱與其氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱相一致
D、已知：P4（s）+6Cl2═4PCl3（g）△H=a KJ?mol-1
P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=bKJ?mol-1
由此可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反應(yīng)熱△H

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案