Question

若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用N_A表示，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子分為2N_A
• B、1.6gNH₂^-離子所含質子數(shù)為N_A
• C、50mL18.4mol?L^-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A
• D、28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．常溫常壓下，不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質的量；
B．NH₂^-離子中含有10個電子、9個質子，1.6gNH₂^-離子的物質的量為0.1mol，含有0.9mol質子；
C．隨著反應的進行，濃硫酸濃度逐漸減小，最終濃硫酸變成稀硫酸，反應停止，反應生成的二氧化硫數(shù)目減少；
D．乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體最簡式相同為CH₂，計算28gCH₂中含有的C原子數(shù)目即可．

解答： 解：A．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質的量，故A錯誤；
B．1.6gNH₂^-離子的物質的量為0.1mol，含有0.9mol質子，所含質子數(shù)為0.9N_A，故B錯誤；
C．50mL18.4mol?L^-1濃硫酸中含有硫酸的物質的量為0.92mol，若反應消耗0.92mol硫酸，會生成0.46mol二氧化硫，由于隨著反應的進行，最終濃硫酸變成稀硫酸時反應停止，則反應生成的二氧化硫的物質的量小于0.46mol，生成SO₂分子的數(shù)目小于0.46N_A，故C錯誤；
D．28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有2mol最簡式CH₂，含有2mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，要求掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項C為易錯點，注意銅與稀硫酸不發(fā)生反應．