Question

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過慮，洗滌，灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A．至少存在5種離子 B． Cl－-一定存在，且c(Cl‑)≥0．4mol/L

C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：向溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，則含有n(NH4+)=0．02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；含有Fe3+；過濾，洗滌，灼燒，得到1．6g固體；則n(Fe3+)=2×n(Fe2O3)= 2× (1．6g÷ 160 g/mol)=0．02mol;向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀,則含有n(SO42-)= 4．66g÷ 233g/mol=0．02mol。在溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。1×n(NH4+)＋3×n(Fe3+)=0．08mol,而負電荷總數(shù)是2×0．02mol=0．04mol<0．08mol，所以一定還含有陰離子，而CO32-會與Fe3+發(fā)生復分解反應而不能大量共存，只能含有Cl-。若無其它陽離子，則Cl-物質(zhì)的量是0．08mol－ 0．04mol=0．04mol,c(Cl-)=0．04mol÷0．1L=0．4mol/L,若含有其它陽離子，則c(Cl-)要大于0．4mol/L，因此選項是B。

考點：考查溶液的電荷守恒、離子存在的檢驗及判斷的知識。