取1.38g K2CO3溶于水配成50ml溶液，求
（1）K2CO3物質(zhì)的量
（2）K2CO3物質(zhì)的量濃度
（3）K+、CO32-物質(zhì)的量濃度
（1）根據(jù)可知，1.38g K2CO3的物質(zhì)的量是n＝1.38g÷138g/mol＝0.01mol
（2）根據(jù)可知，K2CO3物質(zhì)的量濃度為0.01mol÷0.05L＝0.2mol/L
（3）碳酸鉀的電離方程式為K2CO3＝2K+＋CO32-，所以K+、CO32-物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.2mol/L
考查以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計(jì)算。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是    ( 　 )
A．物質(zhì)的量可理解為物質(zhì)的質(zhì)量
B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目
C．物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個物理量
D．物質(zhì)的量的單位——摩爾，只適用于分子、原子和離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是
A．17g甲基（—14CH3）所含中子數(shù)為9NA
B．常溫常壓下，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C．0.1molC5H12分子中含有的C－C鍵數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷在氧氣中完全燃燒生成CO2分子數(shù)為0.8 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）某苛性鉀樣品經(jīng)分析含水：7.62%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同)、K2CO3：2.38%、KOH ：90.00%。取此樣品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 mol·L－1的鹽酸中，過量的 HCl 可用1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體______________克。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

17．若50滴水正好是mL，水在該條件下密度為1g/ mL.則1滴水所含的分子數(shù)是（    ）
A．×50×18×6.02×1023　B．×6.02×1023
C．×6.02×1023　　　　　D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．1mol OH- 中所含電子數(shù)為9 NA
B．17 gNH3所含共用電子對數(shù)為3 NA　　
C．常溫常壓下，11.2 LSO2所含的分子數(shù)為0.5 NA
D．1 mol H2O完全分解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨氣全部趕出，另一份與氯化鋇反應(yīng)時，消耗BaCl2 cmol，則原溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是
A．(b-2c)/a mol/LB．(2b-c)/a mol/L
C．(2b-2c)/a mol/LD．(2b-4c)/a mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果［SO42-］=0.3mol?L－1，當(dāng)加入等體積的0.2 mol/L的NaOH溶液時，生成沉淀恰好完全溶解，則原混合溶液中Na+物質(zhì)的量濃度是：
A．0.5 mol/LB．0.3 mol/LC．0.45 mol/LD．0.225 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol甲基所含電子總數(shù)為9NA
B．1 mol NaCl中，Na＋的電子總數(shù)為8NA
C．0.2NA個NH3分子的質(zhì)子數(shù)NA
D．7.1g Cl2在化學(xué)反應(yīng)中，得到的電子數(shù)一定為0.2NA

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同步練習(xí)冊答案