Ⅰ、某同學(xué)想通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)驗(yàn)證硫、碳、硅的非金屬性的強(qiáng)弱，則A中的藥品是
 
（寫化學(xué)式，下同），B中的藥品是
 
，C中的藥品是
 
．
Ⅱ、已知在常溫下高錳酸鉀固體可以氧化濃鹽酸產(chǎn)生氯氣，請(qǐng)你根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，則B中的藥品是
 
（寫化學(xué)式），C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
，該實(shí)驗(yàn)裝置的缺陷是
 
．
Ⅲ、為分別驗(yàn)證溫度、濃度、催化劑顆粒大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下4組實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 溫度 H2O2溶液初始濃度 MnO2顆粒大小
1 25℃ 4% 無(wú)MnO2
2 25℃ 12% 1g細(xì)顆粒MnO2
3 25℃ 4% 1g細(xì)顆粒MnO2
4 25℃ 4% 1g粗顆粒MnO2
（1）上表中，反應(yīng)速率最快的是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)3、4預(yù)期可得出的結(jié)論是
 
；
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是
 
；
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明在其它條件相同時(shí)，改變溫度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響（寫出操作步驟）
 
．
考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：Ⅰ．根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱，利用強(qiáng)酸制備弱酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，據(jù)此解答；
Ⅱ．氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，由裝置及物質(zhì)狀態(tài)可知，A中盛放濃鹽酸、B中為KMnO4，C中發(fā)生氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)與氯離子，氯氣、溴等會(huì)污染空氣，需要尾氣處理；
Ⅲ．（1）濃度越大反應(yīng)速率越快，使用催化劑反應(yīng)速率加快，催化劑顆粒越小，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；
（2）實(shí)驗(yàn)3、4中催化劑顆粒大小不同，探究催化劑顆粒大小對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（3）實(shí)驗(yàn)2、3中過(guò)氧化氫的濃度不同，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（4）控制其他條件相同，改變溫度．
解答： 解：Ⅰ．實(shí)驗(yàn)原理根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱，利用強(qiáng)酸制備弱酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)合裝置與物質(zhì)的狀態(tài)控制，A為硫酸，B中為碳酸鈉，C中為Na2SiO3，
故答案為：：H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3；
Ⅱ．氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，由裝置及物質(zhì)狀態(tài)可知，A中盛放濃鹽酸、B中為KMnO4，C中發(fā)生氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)與氯離子，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，
氯氣、溴等會(huì)污染空氣，需要進(jìn)行尾氣處理，實(shí)驗(yàn)中缺少尾氣處理裝置，
故答案為：KMnO4；Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；缺少尾氣處理裝置；
Ⅲ．（1）溫度都相同，實(shí)驗(yàn)2的濃度最大，催化劑為細(xì)顆粒，反應(yīng)速率最快，故答案為：2；
（2）實(shí)驗(yàn)3、4中催化劑顆粒大小不同，探究催化劑顆粒大小對(duì)反應(yīng)速率的影響，催化劑顆粒越小，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，
故答案為：催化劑顆粒越小，化學(xué)反應(yīng)速率越大；
（3）實(shí)驗(yàn)2、3中其它條件相同，只有過(guò)氧化氫的濃度不同，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，
故答案為：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
（4）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)取相同濃度的過(guò)氧化氫溶液，控制催化劑相同，分別在在不同溫度下加熱，觀察產(chǎn)生氣體的快慢，
故答案為：取相同濃度的過(guò)氧化氫溶液，控制催化劑相同，分別在在不同溫度下加熱，觀察產(chǎn)生氣體的快慢．
點(diǎn)評(píng)：本題考查驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)，涉及非金屬性比較、氧化性比較、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，Ⅲ中注意利用控制變量法解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A、常溫下，pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B、常溫下，c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-
C、能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-
D、常溫下，由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫是新型清潔能源，但難儲(chǔ)運(yùn)．研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來(lái)儲(chǔ)藏氫氣．鑭（
 
139
57
La）和鎳（
 
59
28
Ni）的一種合金就是儲(chǔ)氫材料．該合金的晶胞如圖1，鎳原子除一個(gè)在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點(diǎn)上．儲(chǔ)氫時(shí)氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．
（1）一定條件下，該儲(chǔ)氫材料能快速、可逆地存儲(chǔ)和釋放氫氣，若每個(gè)晶胞可吸收3個(gè)H2，這一過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為：
 
．
（2）下列關(guān)于該儲(chǔ)氫材料及氫氣的說(shuō)法中，正確的是
 
（填序號(hào)）
A、該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體
B、氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量
C、該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
D、氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵作用很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱
E、已知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64ev，可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價(jià)的氣態(tài)陽(yáng)離子
（3）某研究性小組查閱的有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下：
Ⅰ、鎳常見化合價(jià)為+2、+3價(jià)，在水溶液中通常只以+2價(jià)離子的形式存在．+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
Ⅱ、在Ni2+的溶液中加入強(qiáng)堿時(shí)，會(huì)生成Ni（OH）2沉淀，在強(qiáng)堿性條件下，該沉淀可以被較強(qiáng)的氧化劑（如NaClO）氧化為黑色的難溶性物質(zhì)NiO（OH），
Ⅲ、鎳易形成配合物，如：Ni（CO）6、（Ni（NH3）6）2+等．
①寫出Ni3+的核外電子排布式：
 
．
②寫出將NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式：
 
．
（4）Ni（CO）6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上．若把其中兩個(gè)CO配位體換成NH3得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是
 
．（填字母編號(hào)，任填一組）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．
（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
，總反應(yīng)的離子方程式為
 
．有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）
 
．
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
．
此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把2.0mol/L Fe2（SO4）3和1.0mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和．計(jì)算：
（1）混合液中Fe2（SO4）3、SO42-的物質(zhì)的量濃度各是多少？
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余．此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式，沒有離子方程式的請(qǐng)寫出化學(xué)方程式．
（1）碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 

（2）鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
 

（3）用硫酸鋁和過(guò)量的氨水反應(yīng)
 

（4）將氯氣通入到氫氧化鈉溶液中
 

（5）在氯化鐵溶液中加入鐵粉
 

（6）鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)
 

（7）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化
 

（8）過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A
+O2
B
+O2
C
+H2O
D．
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強(qiáng)酸．
①則A、D分別為A：
 
，D：
 
．（填寫化學(xué)式，下同）
②寫出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
 
．
③簡(jiǎn)述檢驗(yàn)B物質(zhì)的方法
 
．
④寫出D的濃溶液和Cu在加熱條件的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅．
①則C為
 
，
②寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式
 
．
③1.92g銅投入一定量D的濃溶液中，銅完全溶解，共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．
（1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體．
①C的電子式為
 
；
②寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式
 
；
③寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無(wú)色氣體；C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子．
①D的結(jié)構(gòu)式為
 
；
②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式
 
；
③寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式
 
．
（3）將一定量（2）中的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
，常溫下a點(diǎn)溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”），a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是：
 
．
②C溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上．
同位素
 
同素異形體
 
同分異構(gòu)體
 
同一種物質(zhì)
 
．
①金剛石與“足球烯”C60；    
②D與T；
③    和   
④
（2）請(qǐng)選擇合適方法的填空（用字母序號(hào)填空）：
A．過(guò)濾   B．裂解   C．分餾   D．裂化 　E．干餾 　F．還原 　G．電解  H．蒸發(fā)
①?gòu)暮Ｋ刑崛〈蛀}
 
；
②重油轉(zhuǎn)變?yōu)槠?div id="t1v1hh5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
③石油煉制得到汽油、煤油、柴油等
 
；
④煤轉(zhuǎn)化為焦炭、煤焦油等
 
．

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