Question

(10分)在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）x值等于________________
（2）A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________
（3）生成D的反應(yīng)速率為_(kāi)________________
（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填變大、變小、不變)
（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加入C和D各mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入________物質(zhì)_________mol

Answer 1

(10分)每空2分 (1)2  (2)60%  (3)0.2 mol/(L?min)  (4) 不變（5）B  4/3

考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。
（1）平衡時(shí)生成C的物質(zhì)的量是1.4mol/L×2L＝0.8mol。根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x＝2。
（2）根據(jù)方程式可知，生成0.8molD，則消耗A是1.2mol，所以A的轉(zhuǎn)化率是1.2÷2×100％＝60％。
（3）反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示，所以D的反應(yīng)速率是＝)0.2 mol/(L?min)。
（4）根據(jù)方程式可知，由于反應(yīng)前后體積是不變的，所以改變壓強(qiáng)平衡是不移動(dòng)的，因此C的含量是不變的。
（5）要滿足平衡等效，則根據(jù)方程式換算之后，A和B的物質(zhì)的量與最初的物質(zhì)的量應(yīng)該是相等的，所以C和D各是4/3mol，根據(jù)方程式可知，就相當(dāng)于A是2mol、B是2/3mol，所以還需要在加入2mol－2/3mol＝4/3mol的B物質(zhì)。