Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是

A. 元素Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

B. 原子半徑大�。�r(X)<r(Y)，r(Z)>r(W)

C. 化合物Z2Y和Z2XY3中都只存在離子鍵

D. 常溫下，W的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物水化物的溶液反應(yīng)生成兩種鹽

Answer 1

【答案】D

【解析】X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X為C元素；X的核電荷數(shù)為6，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4，Y的核電荷數(shù)為8，Y為O元素；Z的原子序數(shù)大于8，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Z為Na元素；W的原子序數(shù)大于Z，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為Cl元素。A項(xiàng)，Y、Z的簡(jiǎn)單離子依次為O2-、Na+，都具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”的原則，原子半徑：r（Y）r（X），r（Z）r（W），錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z2Y為Na2O，Na2O中只存在離子鍵，Z2XY3為Na2CO3，Na2CO3中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z的最高價(jià)氧化物水化物為NaOH，常溫下Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO兩種鹽（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），正確；答案選D。