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【題目】用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法不合理的是( )

A.若品紅溶液①褪色，則說明產物中含有SO2

B.若溴水褪色，則說明SO2具有還原性

C.若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑

D.若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明硅酸比碳酸的酸性弱

【答案】C

【解析】

A．能使品紅溶液褪色，故A合理；

B．使溴水褪色，發(fā)生了氧化還原反應，二氧化硫被溴氧化為硫酸根離子，表現(xiàn)出的還原性，故B合理；

C．Na2S2O3與硫酸發(fā)生歧化反應生成單質硫（黃色固體）和二氧化硫（刺激性氣味氣體），此反應中該物質既作氧化劑又作還原劑，故C不合理；

D．品紅溶液②不褪色說明無， 溶液中出現(xiàn)白色渾濁，說明和飽和溶液反應產生了二氧化碳，依據(jù)強酸制弱酸的原理，說明硅酸比碳酸的酸性弱，故D合理。

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在低溫下獲得高轉化率與高反應速率。反應過程示意圖如圖：

下列說法正確的是（ ）

A.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程

B.圖示顯示：起始時的2個H2O都參與了反應

C.過程Ⅲ生成了極性鍵和非極性鍵

D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以苯酚為原料合成 的路線如圖所示。請按要求作答

（1）寫出苯酚制取A的有機物的有關反應方程式：______。

（2）寫出以下物質的結構簡式：B__________，F____________。

（3）寫出反應④的化學反應方程式：④________，反應類型：_____。

（4）反應⑤可以得到E，同時可能得到的副產物的結構簡式為_______。

（5）寫出反應⑦的反應條件：__________，_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通過氮氣和氫氣反應合成氨,氨經一系列反應可以得到硝酸。反應歷程如下圖所示,下列說法不正確的是( )

A. 氨可用作制冷劑

B. 銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用

C. 硝酸可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等

D. 某濃硝酸中含有溶質2mol,標準狀況下,該濃硝酸與足量的銅完全反應能生成1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物命名正確的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的一個原子形成的離子可表示為n-，下列說法正確的是（ ）

A.n-中含有的中子數(shù)為a+b

B.n-中含有的電子數(shù)為a-n

C.X原子的質量數(shù)為a+b+n

D.一個X原子的質量約為 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）F的官能團名稱____________；

（2）B→D的化學反應方程式為______；

（3）D→E的化學反應類型為___________；

（4）F轉化為G的化學反應方程式為_______；

（5）H是F的同分異構體，它是苯的鄰位二取代物，遇FeCl3溶液顯示特征顏色，則H可能的結構簡式為（任寫一種）_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大報告提出要對環(huán)境問題進行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應過程如下圖所示：

（1）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1= - 41 kJ/mol

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ/mol

請寫出反應I的熱化學方程式_____________________________。

（2）反應II，在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時，測得相應的CO平衡轉化率見下圖

（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同；各點對應的其他反應條件都相同）。

① 經分析，A、E和G三點對應的反應溫度相同，其原因是KA=KE=KG=________（填數(shù)值）。在該溫度下：要提高CO平衡轉化率，除了改變進氣比之外，還可采取的措施是________。

② 對比分析B、E、F三點，可得出對應的進氣比和反應溫度的變化趨勢之間的關系是_____________________________________________________________。

③ 比較A、B兩點對應的反應速率大小：VA______VB（填“＜” “=”或“＞”）。反應速率v=v正－v逆=－，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)，計算在達到平衡狀態(tài)為D點的反應過程中，當CO轉化率剛好達到20%時=__________ （計算結果保留1位小數(shù)）。

（3）反應III，利用碳酸鉀溶液吸收CO2得到飽和的KHCO3電解液，電解活化的CO2來制備乙醇。

①已知碳酸的電離常數(shù)Ka1=10-a，Ka2=10-b，吸收足量CO2所得飽和KHCO3溶液的pH=c，則該溶液中lg=____________________________________（列出計算式）。

②在飽和KHCO3電解液中電解CO2來制備乙醇的原理如圖所示。則陰極的電極反應式是_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質量分數(shù)為31.7%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應的X的同分異構體有（不考慮立體異構）（　�。�

A. 12種B. 13種C. 14種D. 15種

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