Question

【題目】（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序（H除外）：____，所含元素的原子半徑由小到大的順序：_____，Mg在元素周期表中的位置：_______，Mg(OH)2的電子式：_____

（2）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有離子鍵的是____，僅含有共價(jià)鍵的化合物是_______

（3）用電子式表示MgCl2的形成過程___________

（4）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈，干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，則產(chǎn)生氫氣的體積___mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

Answer 1

【答案】r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–) r(H) <r(N) <r(Cl)<r(Mg) 第三周期ⅡA族 NaCl H2S 4480

【解析】

(1) MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子為Mg2+、Cl–、N3–、H+，比較離子半徑應(yīng)該先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同時(shí)看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以這幾種離子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)； 根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，Mg、Cl、N、H的原子半徑由小到大的順序?yàn)閞(H)<r(N)<r(Cl)<r(Mg)；Mg為12號(hào)元素，在元素周期表中的位置為第三周期ⅡA族，Mg(OH)2由鎂離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為；

（2）NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵；NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性鍵；氮?dú)夥肿又兄淮嬖诜菢O性鍵，屬于單質(zhì)；硫化氫分子中S原子和H原子之間只存在極性鍵，硫化氫屬于化合物；所以只含離子鍵的是NaCl；只含共價(jià)鍵的化合物是H2S；

（3）MgCl2屬于離子化合物，Mg原子最外層兩個(gè)電子被兩個(gè)Cl原子得到，用電子式表示形成過程為：；

（4）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，分析可知電極質(zhì)量減小的是負(fù)極反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，物質(zhì)的量==0.2mol；鋅做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+，銀片做正極，溶液中氫離子在銀電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，依據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol，生成氫氣物質(zhì)的量為0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L=4480mL。