【題目】室溫下，某氣態(tài)有機物與過量氧氣混合完全燃燒，恢復(fù)到室溫，使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，體積比反應(yīng)前減少40mL，再通過NaOH溶液，體積又減少了40mL，該有機物的分子式是

A. CH4 B. C2H6 C. CH2O D. C2H4O

【答案】C

【解析】NaOH溶液吸收40mL為燃燒生成CO2的體積，產(chǎn)物通過濃硫酸，氣體體積減少了40mL，則：

CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2→xCO2+y/2H2O，體積減小

1 （x+y/4-z/2） x 1+y/4-z/2

40mL 40mL

則：x=1+y/4-z/2，根據(jù)選項可知選項C符合，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說法正確的是

A. a為正極，b為負極

B. 生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左

C. 從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)一定大于50%

D. 負極反應(yīng)式為SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】裝置(Ⅰ)為鐵鎳（Fe-Ni）可充電電池：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；裝置(Ⅱ)為電解示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時，Y附近溶液先變紅。下列說法正確的是

A. 閉合K時，X的電極反應(yīng)式為：2H++2e-= H2↑

B. 閉合K時，A電極反應(yīng)式為：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

C. 給裝置(Ⅰ)充電時，B極參與反應(yīng)的物質(zhì)被氧化

D. 給裝置(Ⅰ)充電時，OH- 通過陰離子交換膜，移向A電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設(shè)計如下流程：

下列敘述中不正確的是

A．n=0.02 B．V=2240

C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)約為89%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向兩個容積固定且相同的密閉容器中分別充入一定量的PCl5(g)和NO2(g)，分別達到平衡(PCl5PCl3＋Cl2,2NO2N2O4，均為氣態(tài))后，PCl5和NO2的轉(zhuǎn)化率均為a%。保持溫度、容積不變，向兩個容器中分別再充入1 mol PCl5和1 mol NO2，又達到平衡時PCl5和NO2的轉(zhuǎn)化率分別為b%和c%，則下列關(guān)系中正確的是(　　)

A. b>a>c B. c>a>b

C. a>b>c D. a＝b＝c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(14分)從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。

（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母序號)。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

（2）硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：

回答下列問題：

①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有_____________。

②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3+。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032，此時理論上將Al3+沉淀完全，則溶液的pH為______。

③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_______________________________。

（3）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式 。請用平衡移動的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋 。

（4）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是 。

②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中是否含CN，方案如下：

若試紙變藍則證明食品中含有CN，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化尿素是一種新型漂泊、消毒劑，廣泛應(yīng)用與農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應(yīng)的方程式為：

CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質(zhì)如下：

分子式

外觀

熱分解溫度

熔點

溶解性

CO(NH2)2·H2O2

白色晶體

45℃

75～85℃

易溶于水、有機溶劑

合成過氧化尿素的流程及反應(yīng)裝置圖如圖：

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是__________；冷凝管中冷卻水從____（填“a”或“b”）口出來；

（2）該反應(yīng)的溫度控制30℃而不能過高的原因是_______________________。

（3）步驟①宜采用的操作是_____________。

A．加熱蒸發(fā) B．常壓蒸發(fā) C．減壓蒸發(fā)

（4）若實驗室制得少量該晶體，過濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是_________________。

（5）準(zhǔn)確稱取1.000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗18.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)），則產(chǎn)品中CO(NH2)2·H2O2的質(zhì)量分數(shù)為_____________；若滴定后俯視讀數(shù)，則測得的過氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別向等體積1mol/L鹽酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的鎂條，反應(yīng)時間與溶液pH變化關(guān)系如右圖。下列說法中不正確的是（ ）

A. Y代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)

B. a點時反應(yīng)Y消耗鎂條的量少

C. b點表示此時兩溶液pH相等

D. c點表示此時反應(yīng)結(jié)束

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中僅含有H+、NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種（忽略水的電離和離子的水解），取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

下列有關(guān)推斷合理的是

A. 根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+

B. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

C. 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

D. 若溶液X為100 mL，產(chǎn)生氣體A為112 mL（標(biāo)況），則X中c(Fe2+)=0.05 mol·L-1

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