Question

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列說法中錯誤的是（　�。�
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ/mol．

• A、等物質(zhì)的量的CH₄在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
• B、由反應(yīng)①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H＞-574kJ/mol
• C、4NO₂（g）+2N₂（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol
• D、若用標準狀況下4.48L CH₄把NO₂還原為N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算,氧化還原反應(yīng)的計算

專題：

分析：A．根據(jù)C元素的化合價變化來計算轉(zhuǎn)移的電子；
B．由氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量；
C．根據(jù)蓋斯定律及物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的數(shù)值關(guān)系來解答；
D．反應(yīng)

①+②

2

可知CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g），1molCH₄反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子．

解答： 解：A．兩個反應(yīng)中，C元素的化合價均由-4價升高到+4價，則等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故A正確；
B．由CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量，則CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q，Q＞574kJ?mol^-1，所以△H＜-574kJ/mol，故B錯誤；
C．①-②可知4NO₂（g）+2N₂（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，故C正確；
D．CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g），1molCH₄反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，則用標準狀況下4.48LCH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2mol×8=1.6mol，故D正確；
故選B．

點評：本題考查熱化學(xué)反應(yīng)及蓋斯定律，明確熱化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系及物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．