Question

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）

A．2SO2+O22SO3 △H=-196.6kJ/mol

B．C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

C．在500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

D．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ/moL

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、反應熱與物質的狀態(tài)有關，不同狀態(tài)的反應熱不同，因此熱化學反應方程式必須寫明狀態(tài)，故錯誤；B、所有燃燒都是放熱反應，△H<0，故錯誤；C、此反應是可逆反應，不知道消耗N2或H2，生成NH3的物質的量，故錯誤；D、消耗2mol乙炔伴隨的熱效應是26×2×99.6/2kJ=2589.6kJ，故正確。