飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10AL+6NaNO3+4NaOH==10NaALO2+3N2 +2H2O。請(qǐng)回答下列問題：

⑴上述反應(yīng)中，　　　　　　　　　　　　元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子　　　　　　　　　　　 �。ㄌ睢暗玫健被颉笆ァ保╇娮�；而　　　　　　　　　　元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被　　　　　　　　　 （填“氧化”或“還原”）。

⑵上述反應(yīng)中，若有10個(gè)鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 　　　　　　　　 ，用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：


10 AL + 6 NaNO3 + 4 NaOH == 10 NaALO2 + 3 N2 6ec8aac122bd4f6e + 2 H2O

（1）Al；失去；N；還原（各1分）

（2）30（2分）；6ec8aac122bd4f6e

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能．例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?BR>Fe2+，這說明維生素C 具有
還原性
還原性
性．（填氧化性或還原性）
（2）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2K NO3+3C
=K2S+N2↑+3CO2↑．該反應(yīng)的氧化劑是
S、KNO3
S、KNO3
，當(dāng)16g 硫參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
6NA
6NA
．
（3）飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O．上述反應(yīng)中，若有10個(gè)鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
30
30
個(gè)，用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量．回答下列兩個(gè)問題：
（1）飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請(qǐng)回答下列問題：
①上述反應(yīng)中的氧化劑為
NaNO3
NaNO3
．
②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
1.5NA或9.03×1023
1.5NA或9.03×1023
．
（2）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2NaCl+2 H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2 H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
．
②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為
Ca2++2 ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO
Ca2++2 ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
（1）上述反應(yīng)的氧化劑是
 

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有
 
（填序號(hào)）．
（3）某廠廢切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2是
 
（填字母編號(hào)）．
A．NaCl    B．NH4Cl    C．HNO3    D．濃H2SO4
（4）飲用水中的NO3對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害．為了降低飲用水中NO3的濃度，某飲用水研究人員指出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，請(qǐng)配平如下所示的化學(xué)方程式：
 
Al+
 
NaNO3+
 
NaOH═
 
NaAlO2+
 
N2↑+
 
H2O
若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol e-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2+2H2O。請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中，氧化劑是           氧化產(chǎn)物是          。

（2）上述反應(yīng)中，若有5mol鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為       mol，用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH ＝10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市十一高中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量。回答下列兩個(gè)問題：
（1）飲用水中的NO3— 對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3—的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：
10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑+ 2H2O。請(qǐng)回答下列問題：
①上述反應(yīng)中，            元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子         （填“得到”或“失去”）電子。
②用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
10 Al+ 6 NaNO3 + 4 NaOH =" 10" NaAlO2 + 3 N2↑+ 2 H2O
（2）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)方程式為
                                                    。
②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）                    。
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，離子方程式為                                                    。

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