相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H = -197kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如右表所示。下列敘述正確的是

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時(shí)體

系能量的變化

SO2

O2

SO3

Ar

甲

2

1

0

0

放出熱量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

0

放出熱量：Q2

丙

1.8

0.9

0.2

0.1

放出熱量：Q3

A．Q1=Q2=Q3

B．達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

C．甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

D．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3（s）的放熱大于197kJ

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，且都有同分異構(gòu)體

B．汽油、煤油、植物油均為含碳?xì)溲跞N元素的化合物

C．乙酸與丙二酸互為同系物

D．苯能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，因此不能用苯萃取溴水中的溴

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化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說(shuō)法正確的是

A．燃煤產(chǎn)生的二氧化硫是引起霧霾的主要原因

B．乙醇、過(guò)氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

C．垃圾焚燒法已成為許多城市垃圾處理的主要方法之一，利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能發(fā)電或供熱，能較充分地利用生活垃圾中的生物質(zhì)能

D．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，在包裝袋中常放入生石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西西安第一中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)。

（1）圖一可通過(guò)觀察① 定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是② ，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？③ 。

（2）圖二可用于定量比較反應(yīng)的快慢，檢查圖二裝置氣密性的方法是 。利用圖二做實(shí)驗(yàn)時(shí)需測(cè)量的數(shù)據(jù)是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西忻州第一中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950ml,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的Na2CO3的質(zhì)量分別是

A．950ml,201.4g B．1000ml,212g C．任意規(guī)格,572g D．500ml,286g

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如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來(lái)H2、O2的體積比可能為

A．7:2 B．5:4

C．3:5 D．2:7

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某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) ΔH，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A、Z和W在該條件下均為非氣態(tài)

B、t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的

平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C、若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(X)，則 t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等

D、若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

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下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法不正確的是（ ）

A、用滲析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

B、用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2雜質(zhì)

C、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D、用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在100℃時(shí)，將N2O4、NO2分別充入兩個(gè)各為1 L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中濃度變化如下：2NO2(g) N2O4(g) ΔH ＜0

容器

物質(zhì)

起始濃度/(mol•L-1)

平衡濃度/(mol•L-1)

Ⅰ

N2O4

0.100

0.040

NO2

0

0.120

Ⅱ

N2O4

0

0.014

NO2

0.100

0.072

下列說(shuō)法正確的是

A． 平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)＜α(NO2)

B． 平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

C． 平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)

D． 平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

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