（8分）某化學(xué)反應(yīng)2A (g)  B(g) + D(g) 在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0 ，反應(yīng)物A 的濃度(mol?L-1) 隨反應(yīng)時間 (min) 的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1達到平衡的時間是       min，實驗4達到平衡的時間是       min.
（2）C1              C2（填“大于”“小于” “等于”）;C3=             mol?L-1
（3）實驗4比實驗1的反應(yīng)速率     （填“快”或“慢”），原因是                
（4）如果2A (g)  B(g) + D(g) 是一個放熱反應(yīng)，那么實驗4與實驗1相比，     放出的熱量多，理由是          。
（1）40     30  （2）大  大于1.0
（3） 快   實驗4的溫度比實驗1高，溫度越高，反應(yīng)越快
（4）實驗1     升高溫度平衡向逆方向移動
（1）當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，各種物質(zhì)的濃度和含量將不再發(fā)生變化。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實驗1和實驗4在分別反應(yīng)進行到40min和30min時A的濃度就不再隨時間變化而變化，這說明反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。
（2）實驗1和實驗2相比溫度相同，起始濃度相同，到達平衡時A的濃度也相同，但到達平衡的時間是實驗2用時少，這說明實驗2的反應(yīng)速率大，進行的快，因此1.0－C1＜1.0－C2，所以C1＞C2。因為隨著反應(yīng)的進行，A的濃度逐漸減小，所以反應(yīng)速率會逐漸減小，即C3－0.92mol/L＞0.92mol/L－0.75mol/lL，所以C2＞1.0mol/L。
（3）實驗4的溫度要高于實驗1的溫度，所以反應(yīng)快。
（4）反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，所以放出的熱量少。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)用鋁片和濃度為2 mol/L的稀硫酸10 mL反應(yīng)來演示實驗室制取氫氣的原理，請分析下列措施對反應(yīng)產(chǎn)生H2速率幾乎無影響的是
A．改用98%的濃硫酸B．改用鋁粉
C．改加入2 mol/L的稀硫酸100 mLD．加熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列制取氫氣的方法中，反應(yīng)速率最快的是
A．10℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應(yīng)
B．30℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應(yīng)
C．10℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應(yīng)
D．30℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如右的坐標曲線來表示，回答下列問題：

小題1:曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
有關(guān)的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
小題2:曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
小題3:曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
小題4:曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）Ⅰ 現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，請回答下列問題：
⑴寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________；
⑵實驗過程中繪制出生成CO2的體積[V（CO2）]與時間（t）的關(guān)系如圖所示，試分析判斷OE段、EF段、FG段反應(yīng)速率（分別用（OE）、（EF）、（FG）表示）哪個最快______________；

比較OE段和EF段，說明EF段速率變化的主要原因可能是______________      ____
Ⅱ 反應(yīng)A + 3B =" 2C" + 2D。在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①υ(A)＝0.15mol/(L·s)     ②υ(B)＝0.6mol/(L·s)
③υ(C)＝0.4mol/(L·s)      ④υ(D)＝0.45mol/(L·s)
該反應(yīng)進行的快慢順序為__           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（  ）
A．升高溫度B．增大壓強C．降低濃度D．減小壓強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A．加熱B．加入硝酸鈉固體
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵屑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2C0(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。
已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

(1)請?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br /> (2)實驗I中，NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時問(t)的變化如下圖所示。請在給出的坐   標圖中畫出實驗Ⅱ、III中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線，并標明各曲線的實驗編號。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

化學(xué)反應(yīng)速率的變化和化學(xué)平衡移動的規(guī)律都可以通過實驗得出結(jié)論，勒夏特列原理也是由實驗總結(jié)出來的。
（1）將銅片投入到稀硝酸中，開始時產(chǎn)生氣泡的速率很慢，隨后反應(yīng)速率增大，根據(jù)你學(xué)到的知識分析，反應(yīng)速率增大的原因是________________ __________________。當進行一段時間后，反應(yīng)速率又減慢，這次速率減慢的原因是_______________________________。
（2）丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COCH3＋I2CH3COCH2I＋H＋＋I－。25℃時，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗公式?jīng)Q定：
υ＝k?c（CH3COCH3）?c（H＋）[mol/（L?s）]
根據(jù)該經(jīng)驗公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始濃度依次為0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反應(yīng)速率的變化趨勢是_______________ ________________。
（3）在一支試管中先加入30 mL 0．01 mol/L FeCl3溶液，再滴加10 mL 0．01 mol/L KSCN溶液，搖勻。將制得的溶液平均分裝于4支試管中，然后分別加入：①FeCl3固體；②KSCN固體；③KCl固體；④H2O。充分振蕩后，溶液的顏色基本不變的是________（填序號）。
（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合氣體，在另一同樣規(guī)格的注射器中吸入40 mL Br2（g），對比兩注射器中氣體的顏色完全一致。然后都將注射器的活塞慢慢推至20 mL處，發(fā)現(xiàn)注射器內(nèi)氣體的顏色變化的現(xiàn)象是___________________________。推測平衡移動是通過觀察裝入NO2和N2O4的混合氣體的注射器內(nèi)氣體的顏色比裝入Br2（g）的注射器內(nèi)氣體的顏色_______。
（5）如果要鑒別密封于由兩球連通的密閉容器中充滿的紅棕色氣體是NO2和N2O4混合氣還是Br2（g），可以____________________。

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