碳正離子［如、、(CH3)3C+等］是有機反應中的重要中間體。奧拉因在此領域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學獎。碳正離子可以通過CH4在“超強酸”中獲得一個H+，而失去H2可得。

(1) 是反應性很強的正離子，是缺電子的，其電子式是：_________________。

(2) 中4個原子是共平面的，3個鍵角相等，鍵角應是____________________。

解析：解此類題要注意碳上正離子與甲基的區(qū)別，甲基的電子式為，的電子式為。

答案：(1)  (2)120°

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?龍巖模擬）化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
I、為減少溫室效應，科學家設計反應：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．
（1）若有1mol CH4生成，則有
6
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molσ鍵和
2
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molπ鍵斷裂．
（2）CH4失去H-（氫負離子）形成CH+3（甲基正離子）．已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為
SP2
SP2
．
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）．形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18．
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有
bc
bc
（填字母代號）
a、離子鍵    b、共價鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點-21℃、沸點102.8℃．由此推測，固體羰基鐵更接近于
分子晶體
分子晶體
（填晶體類型）．若用Fe（CO）x表示羰基鐵的化學式，則x=
5
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．
III．研究表明，對于中心離子為Hg+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定．
（5）預測HgCl24與HgI2-4的穩(wěn)定性強弱，并從元素電負性的角度加以解釋．
答：HgCl2-4比HgI2-4更
不穩(wěn)定
不穩(wěn)定
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因為
Cl比I電負性強，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物不穩(wěn)定
Cl比I電負性強，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物不穩(wěn)定
．

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科目：高中化學 來源：助學叢書（化學高二·第二冊） 題型：021

有些有機化學反應中有中間體生成，如碳正離子和碳自由基·中的兩種，下列關(guān)于它們的說法中正確的是

[　　]

A．具有相同的組成，因而是相同的微粒

B．碳正離子和碳自由基都是共價鍵斷裂生成的

C．碳正離子帶正荷，碳自由基帶負電荷

D．是反應性很強的正離子是缺電子的而·則是電中性的

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科目：高中化學 來源： 題型：021

有些有機化學反應中有中間體生成，如碳正離子和碳自由基·中的兩種，下列關(guān)于它們的說法中正確的是

[　　]

A．具有相同的組成，因而是相同的微粒

B．碳正離子和碳自由基都是共價鍵斷裂生成的

C．碳正離子帶正荷，碳自由基帶負電荷

D．是反應性很強的正離子是缺電子的而·則是電中性的

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年福建省安溪一中、養(yǎng)正中學高二下學期期末聯(lián)考化學試卷（理） 題型：填空題

（13分）
I、為減少溫室效應，科學家設計反應：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。
（1）若有1mol CH4生成，則有      molσ鍵和      molπ鍵斷裂。
（2）CH4失去H—（氫負離子）形成CH+3（甲基正離子）。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為       。
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有       （填字母代號）
a、離子鍵    b、共價鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點-21℃、沸點102.8℃。由此推測，固體羰基鐵更接近于           （填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學式，則x=      。
III．研究表明，對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定。
（5）預測HgCl42-與HgI42-的穩(wěn)定性強弱，并從元素電負性的角度加以解釋。
答：HgCl42-比HgI42-更         （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因為                     。

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省漳州立人學校高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)I、為減少溫室效應，科學家設計反應：CO2+4H2==CH4+2H2O以減小空氣中CO2。

（1）若有1mol CH4生成，則有       mol σ鍵和       mol π鍵斷裂。

（2）CH4失去H—（氫負離子）形成CH+3（甲基正離子）。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為        。

Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。

（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有        （填字母代號）。

a、離子鍵    b、共價鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵

（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點－21℃、沸點102.8℃。由此推測，固體羰基鐵更接近于            （填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學式，則x=       。

III．研究表明，對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定。

（5）預測HgCl42－與HgI42－的穩(wěn)定性強弱，并從元素電負性的角度加以解釋。

答：HgCl42－比HgI42－更          （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因為                      。

 

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