Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗。
實驗一　配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L^－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L^－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L^－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________________和______________。
(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol·L^－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

 
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為____________________。(保留小數(shù)點后四位)
實驗二　探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸溶液的pH，結(jié)果如下：

醋酸溶液濃度(mol·L－1)	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

 
回答下列問題：
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是______________________________________
(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸溶液濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”“減小”或“不變”)。
實驗三　探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案
________________________________________

Answer 1

實驗一　(1)膠頭滴管　250 mL容量瓶
(2)0.200 0 mol·L^－1
實驗二　(1)0.010 0 mol·L^－1醋酸溶液的pH大于2或醋酸溶液稀釋10倍時，pH的變化值小于1
(2)增大
實驗三　用pH計測定相同濃度的醋酸溶液在幾種不同溫度時的pH

實驗一：(2)從4次平行實驗的數(shù)據(jù)可以看出，第三次實驗數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，不能使用，故采用1、2、4三次實驗數(shù)據(jù)的平均值求解。由c₁V₁＝c₂V₂可得醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.200 0 mol·L^－1。實驗二：(1)濃度為0.100 0 mol·L^－1的醋酸溶液pH＝2.88＞1，可以證明醋酸溶液存在電離平衡，說明醋酸是弱酸，也可通過比較濃度為0.010 0 mol·L^－1和0.001 0 mol·L^－1兩溶液的pH變化不到1來證明醋酸是弱酸。(2)由表中數(shù)據(jù)知醋酸溶液稀釋10倍，pH增加不到1，證明稀釋后c(H^＋)大于原來濃度的1/10，從而說明隨著醋酸溶液濃度的減小，電離程度增大。實驗三：可利用pH計測定同濃度不同溫度下醋酸溶液的pH，從而得出溫度對電離程度的影響。