【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中，正確的是（ ）

A.2.3g金屬鈉由原子完全變成離子時，得到的電子數(shù)為0.1NA

B.0.2NA個硫酸分子與19.6磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子數(shù)

C.28g氮氣所含的原子數(shù)為NA

D.NA個氧氣分子與NA個氫氣分子的質量比為8∶1

【答案】B

【解析】

A、Na失去電子變成鈉離子，故A錯誤；

B、硫酸和磷酸的摩爾質量相等，而每分子中含有氧原子數(shù)相同，19.6g磷酸的物質的量==0.2mol，分子數(shù)也為0.2NA，故B正確；

C、28g氮氣的物質的量==1mol，含有的原子數(shù)為2NA，故C錯誤；

D、NA個氧分子與NA個氫分子的物質的量相同，質量之比等于摩爾質量之比，即32∶2=16∶1，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：

① HA + HB－ (少量)＝A－+ H2B，② H2B(少量) + C－＝HB－+ HC，③ HA(少量) + C－＝A－+ HC 。

則三種酸對應的電離平衡常數(shù)分別為（請在下面填空）：________

HA

H2B

HC

Ka

Ka1

Ka2

Ka3

Ka4

數(shù)值

（2）常溫下0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式數(shù)據(jù)一定變小是________。

A．c(H+) B．n(H+) C． c(CH3COO-)/ c(H+) D．c(CH3COOH)/c(H+)

II．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－ 和CrO42－，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

（1）轉化過程中存在平衡2CrO42－ + 2H+Cr2O72－ + H2O能說明反應到達平衡狀態(tài)的是____。

A．CrO42－和Cr2O72－的濃度相同 B．ν正(Cr2O72－)＝2 ν逆(CrO42－)

C．溶液的pH值保持不變 D．溶液顏色保持不變

（2）若1 L轉化后所得溶液中含鉻元素質量為28.6 g，CrO42－ 有10/11轉化為Cr2O72－（已知鉻元素相對原子質量為52）。

① 轉化后所得溶液中c(Cr2O72－)=_________________。

② 已知：常溫下該反應的平衡常數(shù)K＝1014，上述溶液轉化后H+的物質的量濃度為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中說明氫氣作為燃料的優(yōu)點的是( )

①燃燒時發(fā)生氧化反應 ②充分燃燒的產物不污染環(huán)境

③氫氣是一種再生能源 ④燃燒時放出大量熱量

A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa+。下列關于該溶液的說法不正確的是（ ）

A. 該溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol·L-1

B. 該溶液中含有58.5gNaCl

C. 配制1000mL該溶液需用58.5gNaCl

D. 量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質的量為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于加成反應的是（ ）

A.乙醇與鈉反應生成乙醇鈉

B.乙烯燃燒生成二氧化碳和水

C.乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷

D.乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）

A. 含有NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積約為22.4 L

B. 2 L 0.3 mol·L－1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為0.6 mol·L－1

C. 常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

D. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，現(xiàn)有；個HCl分子；；，對這四種氣體的關系有以下四種表述：其中正確的是 ______ ．

a.體積：

b.物質的量：

c.質量：

d.氫原子個數(shù)：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中提取并制備碳酸鋰，可以提高海水的綜合利用價值，滿足工業(yè)上對碳酸鋰的需求。制備碳酸鋰的一種工藝流程如下：

已知：①海水中某些離子濃度如下：

離子

Li+

Mg2+

Ca2+

Mn2+

Cl-

濃度(mol/L)

0.113

0.049

0.001

0.010

0.501

②碳酸鋰的溶解度：

溫度(℃)

0

10

30

50

70

90

溶解度(g/L)

1.54

1.43

1.25

1.08

0.91

0.83

幾種難溶電解質的溶度積(25℃)：

物質

Li2CO3

MgCO3

MnCO3

CaCO3

Mg(OH)2

Ksp

2.5×10-2

6.8×10-6

2.3×10-11

2.8×10-9

6×10-10

請回答下列問題：

精制除雜階段的濾渣為MgCO3、______寫化學式

用HCl調pH為4～5的目的是_________。

二次除鎂過程中，若使Mg2+濃度為6×10-4mol/L，應控制pH為______。

沉鋰階段，實際測得不同純堿加入量條件下的碳酸鋰沉淀結果如下表：

序號

沉淀質量(g)

Li2CO3含量(%)

鋰回收率(%)

0.9:2.0

10.09

92.36

77.67

1.0:2.0

10.97

90.19

82.46

1.1:2.0

11.45

89.37

85.27

1.2:2.0

12.14

84.82

85.85

綜合以上信息及考慮實際生產時的原料成本，應按照______填序號中CO32-與Li+物質的量之比加入純堿制備碳酸鋰。

沉鋰溫度需控制在，主要原因是______。

碳化分解具體過程為：①向碳酸鋰與水的漿料中通入CO2氣體，充分反應后，過濾；②加熱濾液使其分解。寫出②反應中的化學方程式：__________。寫出在碳化分解中可循環(huán)利用物質的電子式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從_____________增加到_____________。

（2）保持100℃的恒溫，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________________。

（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積____________氫氧化鈉溶液體積。（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質，上述離子濃度大小關系中正確的是（選填字母）________。

②若上述關系中D是正確的，則溶液中的溶質為____________________；

③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c(NH4+)=a mol/L，則c(SO42-)= _____

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