17．某同學(xué)按如圖所示的步驟配制50mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，其中不正確的操作有①②③⑤．

分析 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的步驟是：
（1）計(jì)算：所稱取固體的質(zhì)量；
 （2）稱量：氫氧化鈉應(yīng)放在燒杯中稱量；
 （3）溶解：在燒杯中進(jìn)行，溶解過程中有熱效應(yīng)，還要冷卻，這是因?yàn)槿萘科康娜萘�、�?guī)格是受溫度限制的，如果未冷卻，會(huì)因?yàn)闊崦浶?yīng)而產(chǎn)生誤差；
 （4）移液：轉(zhuǎn)移液體時(shí)要用玻璃棒引流，且其下端一般應(yīng)靠在容量瓶?jī)?nèi)壁的刻度線以下部位；
 （5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防產(chǎn)生誤差； 
 （6）定容：當(dāng)向容量瓶中加水至刻度線1 cm～2 cm處時(shí)，再改用膠頭滴管至刻度處，視線應(yīng)平視；
 （7）搖勻：這時(shí)如果液面低于刻度線，不要再加水；
 （8）裝瓶：容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間盛放液體，應(yīng)盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽．

解答 解：氫氧化鈉為腐蝕品，應(yīng)放在小燒杯中稱量，故①錯(cuò)誤；
溶解氫氧化鈉應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，量筒不能作溶解的容器，故②錯(cuò)誤；
移液時(shí)要用玻璃棒引流，且其下端一般應(yīng)靠在容量瓶?jī)?nèi)壁的刻度線以下部位，故③錯(cuò)誤；
用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防產(chǎn)生誤差，故④正確；
定容時(shí)用膠頭滴管至刻度處，視線應(yīng)平視，故⑤錯(cuò)誤；
最后蓋上瓶塞上下顛倒搖勻，故⑥正確；
所以不正確的操作有①②③⑤；
故答案為：①②③⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制的正確操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用石墨作電極電解200mL一定濃度的CuSO4溶液，一段時(shí)間后停止電解，然后向電解后的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3，可使溶液完全恢復(fù)至電解前的濃度和體積，則電解過程中電路通過電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.4 molB．0.6 molC．0.8 molD．1.0 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的Kw=1×10-13．在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=10：1．
（2）25℃時(shí)，0.1mol/L的HaA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．請(qǐng)回答下列問題：
①HaA是弱電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）．
②在加水稀釋HaA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是bd（填字母）
a．c（HaA）      b．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HaA）}$      c．c（H+）與c（OH-）的乘積      d．c（OH-）
③NaaA溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）An++H2O?HA（n-1）++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，肯定互為同系物的是（　�。�
A．C2H6   C3H8B．CH3COOH  CH3COOCH3
C．C3H4  C4H6D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．肼（N2H4）的性質(zhì)類似于氨氣，易溶于水，是塑料、橡膠發(fā)泡劑的原料．將肼蒸汽通入CuO膠體中，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化
（1）圖示的轉(zhuǎn)化中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是②（填序號(hào)）．
（2）轉(zhuǎn)化①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則X的化學(xué)式為N2．
（3）轉(zhuǎn)化②中，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中m（OH-）增大（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）加入NaClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-═Cu（OH）2↓+2N2H3↑+2Cl-+2H2O．該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行，其目的除加快反應(yīng)速率外，還有使氫氧化銅分解、降低肼的溶解度，促使其從溶液中逸出．
（5）若①中參加反應(yīng)的CuO物質(zhì)的量為0.4mol，按圖示轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行后，④中生成的CuO物質(zhì)的量也等于0.4mol，則③中參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量與④中參加反應(yīng)的NaClO的物質(zhì)的量之比為1：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．用碳棒作電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后，加入適量括號(hào)內(nèi)物質(zhì)，可使溶液恢復(fù)原溶質(zhì)原濃度的是（　　）
A．NaCl （NaCl ）B．MgSO4（MgO）C．CuSO4（CuO）D．CuCl2（CuCl2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，且B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＜C
C．非金屬性：A＞C
D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素，F(xiàn)+的最外層電子排布全充滿．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出E的價(jià)層電子排布式3d84s2．
（2）A、B、C、D電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O（填元素符號(hào)）．
（3）E（BD）4為無色或黃色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)-19.3℃，沸點(diǎn)43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型，該晶體的類型為分子晶體，E與BD之間的作用力為配位鍵．
（4）①寫出一種與BD32-互為等電子體的分子的化學(xué)式BF3．
②含F(xiàn)2+的溶液與K2SO4、氨水反應(yīng)可得到化合物[F（NH3）4]SO4．1mol配合物離子[F（NH3）4]2+中含σ鍵的數(shù)目為16NA．
③E元素與鑭（La）元素的合金可做儲(chǔ)氫材料，該晶體的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個(gè)E原子，其他E原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5；已知該合金的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，晶胞參數(shù)為a pm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某無色溶液由①Na+ ②Cl- ③NH4+ ④SO42-中的若干種離子組成．按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)）：
（1）取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有的離子是①．
（2）取原溶液與氫氧化鈉濃溶液共熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液中一定含有的離子是③．
（3）取原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是④．
（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是②．

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